下列说法正确的是
A．基态某原子的价层电子排布式为 ，推断该元素位于第五周期第IA族 |
B． (硒)的电负性依次减小 |
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 |
D．硼原子核外电子由 ，原子放出能量 |
更新时间：2024-05-11 20:53:24
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适中
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【推荐1】X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是
| A．四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z |
| B．X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 |
| C．氢化物沸点最高的是Z的氢化物 |
| D．随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应 |
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适中
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【推荐2】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
| A．Mg 、Al 、Si | B．Li 、Be、 Mg | C．N 、O 、S | D．P、 S、 O |
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解题方法
【推荐1】一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是A． 的价电子排布式为 | B．碳原子的杂化轨道类型为 和 |
C．该配合物中配位原子是 和 | D． 该配合物形成的配位键有 |
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适中
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大，下列说法不正确的是
| A．XZ3与YW3的空间结构一样 |
| B．Z的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 |
| C．Y与W可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
D． XZ3中X原子杂化前，处于激发态的X原子的价电子轨道表示式为 |
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是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态
个能级中容纳的电子数之比为
，基态
个未成对电子，且
所示，
个
单选题
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适中
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【推荐1】根据如图所示，下列说法正确的是
| A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Al |
| B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离 |
| C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
D．图4所示是 的部分结构，其中H-N-H键的键角比 的键角大，与中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性： |
B．简单气态氢化物的热稳定性： |
C．第一电离能： |
| D．X与Z、M形成的化合物中，一定不含离子键 |
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和
均为极性分子
单选题
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【推荐1】元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是
| A．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 |
| B．CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO |
| C．AlF3属于离子化合物，AlCl3属于共价化合物 |
| D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 |
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【推荐2】对下列事实的解释错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A |  的沸点较低 | 存在分子内氢键 |
B |  可发生反应： | 中N的一个 杂化轨道上有未成对电子，易两分子结合形成 键 |
C |  与 加成的主要产物是 | 中 的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中带正电性的易连在带负电性中心碳原子上 |
D | 利用“杯酚”可分离 和 | 超分子具有自组装的特征 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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