常温下,含下列各组离子的溶液,在给定条件下能大量共存的是
A.通入气体, |
B.水电离的浓度为的水溶液中: |
C.的溶液中: |
D.的溶液中: |
更新时间:2024-05-13 15:11:09
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名校
【推荐1】下列离子能大量共存的是
A.强碱性溶液中: |
B.无色透明的溶液中: |
C.含有大量的溶液中: |
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中: |
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名校
【推荐2】下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是
A.、、OH-、 | B.、OH-、、 |
C.、、、 | D.、、H+、 |
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解题方法
【推荐3】下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是
A.Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解 |
B.某溶液加Al粉可以生成氢气,则溶液中可能大量存在Na+、、Cl- |
C.已知H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,则NaHA溶液一定显酸性 |
D.向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液,则离子方程式为NH+OH-=NH3•H2O |
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名校
解题方法
【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中四点间的关系: |
B.若从A点到D点,可采用温度不变在水中加少量酸 |
C.若处在A点所在的温度,将的硫酸与的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性 |
D.若从A点到C点,可采用温度不变在水中加少量Na0H固体的方法 |
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单选题
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【推荐2】室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7 mol·L-1;乙:1.0×10-6 mol·L-1;丙:1.0×10-2 mol·L-1;丁:1.0×10-12 mol·L-1。其中你认为可能正确的数据是( )
A.甲、乙 | B.乙、丙 | C.丙、丁 | D.乙、丁 |
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【推荐1】将纯水加热到较高温度时,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
B.水的离子积不变、pH变大、呈中性 |
C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性 |
D.水的离子积变大,pH变小、呈中性 |
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【推荐2】三甲胺 [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱,可简写为MOH。常温下,向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液,溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是
A.三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8 |
B.a点时,c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-) |
C.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+) |
D.溶液中水的电离程度:c点<d点 |
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解题方法
【推荐2】室温下,通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHCO3和0.1mol·L−1Na2CO3溶液的性质。
下列说法正确的是
实验1: | 用pH试纸测得0.1mol·L−1Na2CO3溶液pH约为12 |
实验2: | 两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L−1CaCl2溶液,都产生白色沉淀 |
实验3: | 0.1mol·L−1NaHCO3与0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀 |
实验4: | 向两溶液中不断滴加0.1mol·L−1HCl溶液,至不再产生气体 |
A.0.1mol·L−1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3) |
B.实验2中CaCl2溶液滴入后,两试管中溶液pH均降低 |
C.实验3中的离子方程式为:Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O |
D.实验4中完全反应后,两试管中溶液中都存在:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c()+c() |
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