难溶于水，25℃时，不同
的溶液中含铅物种存在以下平衡：
；
；
。如图是溶液中各含铅物种的
图。下列说法错误的是
A．直线I和Ⅲ分别表示 与 与的变化关系 |
B． 的平衡常数K的数量级是 |
C．饱和溶液的 |
| D．b点对应溶液的为10.7 |
更新时间：2024-05-24 15:12:57
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【推荐1】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是
| A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕 |
| B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点 |
| C．c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等 |
| D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和 |
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【推荐2】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
| A．a线代表的是PbCO3 |
| B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5 |
| C．d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-) |
| D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图像中d点向f点转化 |
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的
溶液制备
的过程如题图所示。已知
，
。下列说法正确的是
的
溶液中：
单选题
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【推荐1】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 |
| B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 |
| C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀 |
| D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端 |
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【推荐2】常温下，保持某含少量
浊液的水体中
与空气中
的平衡，调节水体pH，水体中
与pH的关系如图所示(其中X为、
、
或
)。下列说法错误的是
浊液的水体中与空气中的平衡，调节水体pH，水体中与pH的关系如图所示(其中X为、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示 与pH的关系 |
B．该温度下，的电离常数 的数量级为 |
C．向水体中加入适量 固体，可使溶液由b点变到c点 |
D．a点的水体中： |
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解题方法
【推荐3】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线Y表示 与 的变化关系 |
| B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 |
C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq) AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106 |
| D．t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L |
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【推荐1】室温下，将
溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：
。
下列说法不 正确的是
溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：
。下列说法
A． 内上层清液中存在： |
B．两者混合发生反应： |
C．充分反应后上层清液中 约为 |
D．随着反应的进行， 逆向移动，溶液pH下降 |
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【推荐2】
、
都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是
、
的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是A． |
B．向浓度相等的 、 的废水中同时滴加相同浓度的 溶液，先沉淀 |
C．要使废水中、离子浓度不大于 ，则 浓度至少为 |
D．若 成立，则平衡常数 |
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溶液分别滴定浓度均为
的KCl、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。
数量级为
的平衡常数为
的混合液中滴入
沉淀
