某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是
| A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕 |
| B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点 |
| C．c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等 |
| D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和 |
更新时间：2018-10-22 12:58:31
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解题方法
【推荐1】已知25°C时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表所示：
下列叙述中正确的是
| 物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
| A．向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-lNa2S溶液，有黑色沉淀产生 |
| B．25°C时，AgBr、AgI饱和水溶液中c(Ag+)的大小关系为后者大于前者 |
| C．25°C，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不相同 |
| D．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，能产生白色沉淀 |
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解题方法
【推荐2】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是
| A．图象中，m＝5，V0＝20 |
| B．若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小 |
| C．a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-) |
D．向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至 ≥30 时将生成BaCO3 |
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和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
和
均为0.001
的溶液中，滴加
溶液，先产生
的平衡常数K为
单选题
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名校
【推荐1】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2O
Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确 的是（ ）
Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析| A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) |
| B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 |
| C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl) |
| D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
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(0.4)
名校
【推荐2】室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已知
，
。下列说法正确的是
的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是A．上述溶液中： |
B．“除镁”得到的上层清液中： |
C． 的 溶液中： |
D．“沉锰”后的滤液中： |
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，
。
时，几种物质的
的值如下表：
和
的物质的量浓度均为
的溶液中，滴入少量
溶液，首先产生的是红色沉淀
的平衡常数
