【推荐2】磷酸(H₃PO₄)是一种中强酸，常温下，H₃PO₄水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)

B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12

C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌ 3H+ + PO43—

D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

【推荐3】已知：pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/L

B．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3)

C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO)

【推荐1】25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是                         

A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B．随pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)数值先减小后增大

C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

【推荐2】已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)

C．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

【推荐3】常温下，向某浓度的二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A．pH由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大

B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)] = 2c(Na+)，该点位于b、c之间

C．pH=3时，溶液中c(HA-)= c(A2-) ＞ c(H2A)

D．常温下，溶液中c(H2A)·c(A2-)与c2(HA-)的比值为104.5

【推荐1】向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

【推荐2】下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

【推荐3】下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe^3＋与S²⁻因发生双水解而不共存
②MgCl₂溶液蒸干后得Mg(OH)₂固体，如果想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N_A
④已知：AgCl(s)⇌Ag^＋(aq)+Cl⁻(aq)，加少量水稀释平衡右移，c(Ag⁺)减小.
⑤和在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑦NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体,将增大

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐1】下列关系中正确的是（　　）

A．将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr

B．常温下，浓度为0.1mol•L﹣1的HA溶液（Ka=10﹣5）pH≈3

C．c（SO32﹣）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）

D．25℃时，向10mL0.01mol•L﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

【推荐2】化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较和的水解常数的大小	分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
B	比较和的酸性强弱	量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生	酸性
C	探究氢离子浓度对转化为的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温下，向10mL0.1mol·L^-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L^-1Na₂Y溶液分别滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y^2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na₂Y水解，AgX和Ag₂Y均为难溶物)。下列说法正确的是

A．曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液

B．若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点

C．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p

D．Ag2Y(s) + 2X-(aq) 2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6