工业上用固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿()获得钼(Mo)的反应原理为 。在恒容密闭容器中进行该反应,平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 |
B.X、Y、Z分别代表、、CO |
C.升高温度,该反应中气体的总物质的量将减小 |
D.图中a的值为40 |
更新时间:2024-05-15 18:04:46
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【推荐1】在处理汽车尾气的三元催化剂中,Rh的主要作用是消除,Pd的主要作用是消除CO,部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤 |
B.反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应 |
C.第一步反应: |
D.CO能促进NO转化成 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.白居易《赋得古原草送别》:“野火烧不尽,春风吹又生。”主要涉及吸热反应 |
B.已知石墨转化为金刚石是吸热反应,所以石墨比金刚石稳定 |
C.苏轼:“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应 |
D.灼热的炭与 CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应 |
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解题方法
【推荐1】若只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,α表示平衡转化率,v表示反应速率,t表示反应时间),据此分析下列说法正确的是
A.由图①,可以判断该反应为吸热反应 |
B.在图①中,若p1> p2,则此反应的系数:a + 1<c |
C.在图②中,t0时刻改变的条件为移走部分生成物C |
D.在图②中,图象对应各点的正反应速率最大的是d |
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【推荐2】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:,温度下T1、T2下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A.T1>T2, |
B.M点时再加入一定量X,平衡后X的体积分数减小 |
C.M点的正反速率大于N点的逆反应速率 |
D.T2下,在0~t1时间内, |
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【推荐3】已知:[FeCl4(H2O)2]为黄色,溶液中可以存在可逆反应:,下列实验所得结论不正确的是
(注意:溶液中有少量的时,溶液颜色呈浅黄色:加热为微热且忽略体积变化)
(注意:溶液中有少量的时,溶液颜色呈浅黄色:加热为微热且忽略体积变化)
① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 酸化的溶液 | 酸化的溶液 | 溶液 |
加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深 | 加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化 | 加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深 | 加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深 |
A.实验①中,溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 |
B.实验②中,酸化对水解的影响程度大于温度的影响 |
C.实验③中,加热,可逆反应:正向移动 |
D.实验④,可证明升高温度,颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 |
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【推荐1】向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B,发生反应,正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法不正确 的是
A.时刻反应物浓度大于时刻 |
B.逆反应速率在时刻达到最大 |
C.反应在时刻后处于化学平衡状态 |
D.正反应可能为放热反应,且反应时温度不恒定 |
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【推荐2】已知:A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应,t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.t2时改变的条件:向容器中加入C | B.平衡时B的体积分数φ:φ(II)=φ(I) |
C.t2~t3时反应向正方向移动 | D.平衡时A(g)的物质的量浓度:c(I)<c(II) |
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【推荐3】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.若X、Y、Z均为气体,达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ |
B.若Y为固体,则当容器I中气体密度不变时,不能判断反应达到了平衡状态 |
C.当两容器中反应均达到平衡时,若两容器的体积,则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于 |
D.若达平衡后,对容器Ⅱ降低温度时,其体积减小,说明Z发生的反应为吸热反应 |
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