【推荐1】3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化

B．分子中的键角大于的键角

C．分子中的极性大于的极性

D．分子式为

【推荐2】三氯化硼的熔点为-107.3°C ，沸点为12..5°C，三氯化硼中Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。 下列关于三氯化硼的叙述中不正确的是

A．三氯化硼是分子晶体

B．熔融时，三氯化硼能导电

C．三氯化硼是一种非极性分子

D．三氯化硼的水解方程式为BCl3+ 3H2OH3BO3+ 3HCl

【推荐3】下列说法不正确的是

A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子

B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大

C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对

D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键

【推荐1】下列化学用语表示正确的是

A．SO2的空间结构：平面三角形

B．羟基的电子式：

C．2-丁烯的键线式：

D．氯气的共价键电子云轮廓图：

【推荐2】周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。具有杀菌、消毒、漂白等作用；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯()是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为   ；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是

A．、、互为同素异形体	B．和的的中心原子杂化轨道类型均为
C．为直线形分子	D．比稳定是因为水分子间能形成氢键

【推荐3】下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）

A．CCl4、SiCl4、SiH4	B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷	D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

【推荐1】下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

A．CO2和SO3

B．CH4和SiH4

C．BF3和PH3

D．HCl和NH4Cl

【推荐3】化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．W中含2个手性碳原子	B．Y在水中的溶解度比X小
C．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化	D．1molX中含有2mol碳氧π键

【推荐2】LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B．简单氢化物的还原性：X＜Y

C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子

D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

【推荐3】利用反应可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是

A．金刚石属于共价晶体	B．C和Cl均位于p区
C．属于非极性分子	D．Ni与Co均位于元素周期表第ⅦA族