常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 | 0.1 mol ·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 |
| A．由水电离出的c(H＋)：③＞① |
| B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 |
| C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞① |
| D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞② |
更新时间：2015-01-15 14:10:09
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【知识点】 电离平衡常数及影响因素解读
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解题方法
【推荐1】一定温度下，用水稀释
的一元弱酸
，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(
表示水的离子积，
表示的电离常数)
的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(表示水的离子积，表示的电离常数)| A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[－lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
| A．从d点以后至f点，H2O的电离程度一直减小 |
| B．c、e两点溶液对应的pH=7 |
| C．常温下，A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9mol·L－1 |
| D．b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH－)+c(A－) |
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【推荐3】常温下，向某二元弱酸H2Y溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线I表示随pH变化的关系曲线 |
| B．由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量级为10-10 |
| C．从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小 |
| D．NaHY溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Y2-) |
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