选做【化学——物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物-组卷网

题型：解答题-结构与性质难度：0.65 引用次数：174 题号：3037528

选做【化学——物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①在基态Ti²^＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。
②BH₄^－的空间构型是________（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用

，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
a．［Cu(NH₃)₄］²^＋中，N原子是配位原子
b．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
c．键角NH₄^＋<NH₃
d．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
（3）富氢材料NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到NF₃

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）
a．离子晶体 b．分子晶体
c．原子晶体 d．金属晶体
（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。

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更新时间：2016-12-09 07:43:41 |

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【知识点】物质结构与性质综合考查解读基态核外电子排布规律配合物的结构与性质解读晶胞的有关计算解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是
地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置____________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（3）配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于_____________（填晶体类型）。
（4）CA₃分子的电子式为___________。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是__________________。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取________杂化；1 mol乙分子含有________molσ键。

2016-12-09更新 | 327次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查物质的熔沸点比较规律

【推荐2】ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。
回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______。
(2)O、 P、 K、 Zn按电负性由大到小的顺序排列为_______。
(3)H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为_______，熔点差异的原因_______。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP₂晶胞结构如图所示。

①Zn的配位数为_______ 。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_______。

2021-01-27更新 | 863次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐3】碳、氮、铁三种元素均可以形成一些结构独特、性能特殊的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子能量最高能级的电子云轮廓图为___________形；基态碳原子和铁原子所含未成对电子数之比为___________。
(2)铁与锰在元素周期表中属于相邻元素，二者电离能(I)如下表。

元素	I₁/(kJ·mol^-1)	I₂/(kJ·mol^-1)	I₃/(kJ·mol^-1)
锰	717.3	1509.9	3248
铁	762.5	1561.9	2 953

I₃(Mn)>I₃(Fe)的主要原因为___________。
(3)(CN)₂分子中每个原子最外层均为8电子结构，则(CN)₂分子中所含σ键与π键数目之比为___________。(CN)₂的沸点为一21.2 °C，N₂的沸点为一195.62 °C，(CN)₂的沸点高于N₂的原因为______。
(4)[Fe(CN)₆]^3-中化学键的类型为___________，配位体中碳原子的杂化方式为___________。
(5)铁原子与氮原子形成的一种晶胞如下图所示(白球代表铁原子，黑球代表氮原子)

，该晶体的化学式为___________ ，已知该晶体的密度为d g· cm^-3，正六棱柱底边边长为x cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该正六棱柱的高为___________cm(用含x、d、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

2021-10-30更新 | 288次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有l个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
(1)C的外围电子排布图为_______。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_____；分子的VSEPR模型名称为_____；阴离子的立体构型为______。
(2)A的元素符号为_____；G的价电子排布式为_______。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_____； BD分子的结构式为_____, 1molBD分子中含有_____molπ键。
(4)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_______（写分子式）。

2017-06-14更新 | 87次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐2】A、B、C、D、E均为36号以前的元素，A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为

；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满。请完成下列空白。
(1)A的原子轨道形状为___________。
(2)B的元素名称___________，画出B的价层电子轨道表示式___________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有___________种。
(4)

的核外电子排布式是___________。
(5)E的元素符号为___________，E元素基态原子的价层电子排布式___________。

2023-04-29更新 | 72次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】部分元素的性质或原子结构如下表所示，根据要求完成相应的填空。

元素编号	元素性质或原子结构
①	质子数为1
②	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
③	原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b
④	自然界含量最多的金属元素
⑤	L层电子数为K层、M层电子数之和的原子

(1)①、③元素的名称分别是___________、____________。
(2)元素②原子的结构示意图为_____、元素⑤原子的电子式为__________。
(3)上述元素中，与Ne原子电子层结构相同的正离子的结构示意图为______。
(4)元素①所形成的简单离子的电子式可能为______、_______。
(5)以上元素所形成的化合物分子中，含有18个电子的化合物是___________、____________。
(6)②、③两元素形成化合物的化学式是_____，该物质由_________构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。

2021-10-23更新 | 198次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐1】Ag⁺能与NH₃、SCN^-、CH₃NH₂等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：
Ⅰ．含银配合物溶液的配制
(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是______(填仪器名称)。

(2)配制含[Ag(SCN)₂]^-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。
Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系
不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：

序号	配体	配位反应	温度	现象
①	SCN^-	Ag⁺+2SCN^-[Ag(SCN)₂]^- K=2.04×10⁸	室温	1min出现银镜
②	NH₃	Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺ K=1.6×10⁷	室温	无明显现象
②	NH₃	Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺ K=1.6×10⁷	60℃	8min出现银镜
③	CH₃NH₂	Ag⁺+2CH₃NH₂[Ag(CH₃NH₂)₂]⁺ K=7.8×10⁶	室温	无明显现象
③	CH₃NH₂	Ag⁺+2CH₃NH₂[Ag(CH₃NH₂)₂]⁺ K=7.8×10⁶	60℃	15min出现银镜

(3)写出实验①中[Ag(SCN)₂^]-与乙醛反应的离子方程式_______。
(4)实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是_______。
Ⅲ．探究硝酸银的银镜反应
取一定量AgNO₃溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。
(5)AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是_______。
(6)取黑色沉淀于试管中，加入足量的_______，若观察到_______的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。

2022-01-20更新 | 303次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐2】铁氰化钾（化学式为K₃[Fe（CN）₆]）在工业上主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、（CN）₂等物质。回答下列问题：
（1）Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因______。
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中不存在的化学键为______。
A．离子键
B．配位键
C．氢键
D．共价键
（3）已知（CN）₂性质与卤素相似，化学上称为类卤化合物。
（CN）₂+2 KOH═KCN+KCNO+H₂O
KCN+HCl═HCN+KCl
C₂H₂+HCN→CH₂=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由大到小排序为______。
②丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是______，分子中σ键和π键数目之比为______。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（5）已知：氧化亚铁晶体的密度为pg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值。氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示，该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的O^2-数目为______；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为______pm。

2020-03-09更新 | 212次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐3】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1) 铜元素在元素周期表中的位置为______，基态Cu原子核外有______种不同运动状态的电子。
(2) 铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。

① M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
② X中采用sp³杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。
(3) 在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_____，Y的沸点比水低的主要原因是______。Fe的价电子排布式为_____。
(4) 向蓝色[Cu(H₂O)₄]²⁺硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺。通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O____NH₃(填“大于”或“小于”)。
(5) CuS与ZnS的晶胞相似，结构如图所示。CuS晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有12个，若CuS晶胞的密度为ρ g·cm^-3，用N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。

2020-09-30更新 | 188次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】1937年，意大利化学家西格雷等用氘核去轰击某一元素，两种原子核融合制得了第一个人造元素锝Tc。
(1)请指出，西格雷等用氘核去轰击的是_______元素。
(2)金属Tc属于六方最密堆积，Tc原子的金属半径为0.136nm，求金属Tc的密度_______；
(3)下图是立方和六方最密堆积中原子的配位多面体，请指出哪一种对应晶体中Tc原子的配位多面体_______；

(4)对锰副族的最高价氧化物的水化物HMnO₄、HTcO₄、HReO₄，酸性顺序如何_______？
(5)从合成锝Tc之后，科学家又何成了许多新元素。关于新元素的命名，国际化学会无机化学分会决定，从110号元素之后，不再以人名或国名来命名元素的名称，而采用拉丁文数字缩写来命名，如110号Ununilium(元素符号Uun)，111号Ununnilium(元素符号Uuu)，112号Ununbium(元素符号Uub)，113号Ununtrium(元素符号Uut)，114号Ununquadium(元素符号Uuq)，115号Ununpentium(元素符号Uup)，116号Ununhexium(元素符号Uuh)，117号Ununseptium(元素符号Uus)，118号Ununoctium(元素符号Uuo)，119号Ununennium(元素符号Uue)。请你根据命名规律命名126号和128号元素_______，同时给出元素符号_______；
(6)请根据电子的填充规律，说明从多少号元素开始填充5g轨道_______。

2021-08-16更新 | 40次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】白磷(P₄)在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用Ca₃(PO₄)₂、SiO₂及C为原料制备，产物除P₄外，还有CaSiO₃、CO等。
回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字母)。
A.

(2)SiO₂硬而脆，其原因是_____________________________________________________。
(3)

的空间构型为____________________________，酸性条件下，可与Fe³⁺形成

从而掩蔽溶液中的Fe³⁺，基态Fe³⁺核外M层有________种空间运动状态不同的电子。
(4)P₄分子中P原子的杂化形式为_______________________________，P₄难溶于水而易溶于CS₂，原因是____________________________________。
(5)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

中所含

键的物质的量为________mol(填数值)
(6)天然硅酸盐组成复杂，其复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体

。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，无限长链的硅酸根离子(如图a所示)的化学式可用通式表示为_____________________________(用n代表Si原子数，不考虑边界氧原子)。

(7)单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似(如图b所示)，则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为________(列出计算式即可)。

2020-09-07更新 | 260次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程晶胞的相关计算

【推荐3】过氧化锶在工业上常用作家庭及工业用漂白剂、氧化剂等。以工业碳酸锶(含少量BaCO₃)为原料，按如图所示流程可制备SrO₂•8H₂O。

(1)将工业碳酸锶粉碎制成浆液原因是______。
(2)酸浸”步骤中锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为______。
(3)“除杂”时溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量的Ba²⁺。为了除去杂质Ba²⁺，同时提高原料的利用率，溶液中Sr²⁺的浓度应不高于______mol•L^-l。(注：已知室温条件，BaSO₄的K_sp为1.1×10^-10，SrSO₄的K_sp为3.3×10^-7；残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，离子完全沉淀。)
(4)“制备”步骤中发生反应的离子方程式为______。
(5)①锶(Sr)位于第五周期第IIA族，其价电子排布式为______。
②根据离子化合物溶解性判断的经验规律，晶格能越大的，其溶解度往往越小。则在水中溶解度S(SrCl₂)______S(SrF₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
③一种SrCl₂晶体的晶胞结构如图所示：

由图可知，每个Sr²⁺周围紧邻且等距离的Cl^-个数为______；已知晶胞边长为apm，159gSrCl₂固体的体积为bcm³，则阿伏伽德罗常数N_A的值为______(用含a、b的式子表示)。
(6)SrO₂•8H₂O遇CO₂会变质，反应的化学方程式为______。

2023-05-04更新 | 125次组卷

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