【推荐1】化工厂生产盐酸的主要过程是：
   
其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：
（1）A处通入_____，B处通入_____，同时应采取的措施是____。
（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％_____。

【推荐2】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系(反应条件略去)。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。 请完成下列问题：

(1)X的电子式是_________________。
(2)写出甲和乙反应的化学方程式__________________。
(3)实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________
②试管中的试剂是________________(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)
a.碱石灰        b.浓硫酸       c.生石灰        d.五氧化二磷        e.烧碱固体
(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K₂的导管末端连接下表装置中的___________(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃引发喷泉的实验操作是___________。

备选装置(水中含酚酞溶液)
I	Ⅱ	Ⅲ

(3).若探究氨气的还原性，需要打开K₁、K₃，K₂处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有___________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
③从K₃处导管逸出的气体中含有量Cl₂，则C 装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________。

【推荐1】废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］，流程设计如下：
   
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）滤渣A的主要成分是___。
（2）反应②中H₂O₂的作用是___。
（3）反应③的离子方程式是___。
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺(水层)+6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+ 6H⁺(水层)。从平衡角度解释：向CeT₃(有机层）加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是___。
（5）硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___。

【推荐2】回答下列问题
(1)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_____(写化学式)。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol/L的的pH为4.8，则此溶液中 _________(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是________(请用反应的离子方程式表示)。
(4)T₁、T₂两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①T₁________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，T₂温度时________。
②根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填标号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点

【推荐3】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①CO(NH₂)₂(s)+H₂O(1)⇌2HN₃(g)+CO₂(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH₃的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH₂)₂(s)+6NO(g)⇌5N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H2O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________
（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO₂形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

【推荐2】某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。

A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体

B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥

D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____________(填序号)。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是_____________。

【推荐3】用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是__________________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式_______________________________。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______________，C中发生反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为______。
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________。
(3)装置产生的现象是_________________________，其中与溶液反应的离子方程式为________________________，体现了的______性。
(4)溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答：
(5)该葡萄酒中的含量为______，该测定结果比实际值偏高，原因是________________________。

【推荐2】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。

试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________。
(3)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中________，D中________。
(5)装有酸性高锰酸钾试剂瓶中的现象是________________，涉及到的离子反应反应方程式为________________。

【推荐3】某化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到装置II试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：_______，若反应温度稍低，得到一种主要副产物的结构简式是_______，名称是_______。
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______。
A.乙烯与溴水易发生取代反应
B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
(3)丙同学对上述实验装置进行了改进，在装置I和装置II之间增加如图二所示装置以除尽SO₂，则A中的试剂为_______，B中的试剂为_______。
(4)乙醇和醋酸也能反应，请写出反应方程式_______。