已知：NH2COO-＋2H2O
＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是
＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是| A．无法判断T1和T2的大小关系 |
| B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25% |
| C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1 |
| D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小 |
更新时间：2016-12-09 08:12:49
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名校
【推荐1】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是| A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1·min-1 |
| B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 |
| C．该温度下，反应的平衡常数为1.8 |
| D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60 mol |
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【推荐2】利用
和CO反应生成
的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
kJ⋅mol-1
反应Ⅱ
kJ⋅mol-1
[的产率
，的选择性
]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和
的产率及CO和的转化率随
的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅰ
kJ⋅mol-1反应Ⅱ
kJ⋅mol-1[
的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
| A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态 |
| B．曲线c表示的产率随的变化 |
C． ，反应达平衡时，的选择性为50% |
| D．随着增大，的选择性先增大后减小 |
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单选题
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困难
(0.15)
【推荐3】一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： 
，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是
，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是| A．用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1 |
| B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)mol |
| C．若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM[其中c>0的任意值，d≥(1-a)mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w% |
| D．维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol |
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困难
(0.15)
名校
【推荐1】在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是
pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是| A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min) |
| B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动 |
C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式K= |
D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示 |
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困难
(0.15)
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【推荐2】如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2
N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）
，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）| A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况） |
| B．NO2转化为N2O4的转换率为20% |
| C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处 |
| D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g |
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，
，平衡时甲醇的选择性为60%
【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol)
下列说法正确的是
2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol)| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A．2c1>c3 | B．a+b=92.4 | C．2p1<p3 | D．a2+a3>1 |
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【推荐2】一定温度下，在3个体积均为
的恒容密闭容器中发生反应
，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。
下列说法错误的是
的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。| 容器 | T/℃ | 物质的起始浓度/( ) | 物质的平衡浓度
| ||
 |  |  | |||
| Ⅰ |  | 1.00 | 0 | 0 | 0.85 |
| Ⅱ | | 0 | 1.00 | 1.00 | x |
| Ⅲ |  | 2.00 | 0 | 0 | 1.60 |
A． | B．达到平衡所需时间： |
C． | D．℃，该反应的化学平衡常数 |
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【推荐3】在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是
pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是| A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min) |
| B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动 |
| C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式K= |
| D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示 |
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