下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | NO2球浸泡在冰水中 | 颜色变浅 | 生成N2O4的反应是吸热过程 |
C | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,改变反应的温度 | 只有浑浊产生,温度越高,出现浑浊时间越短 | 温度越高,反应速率越快 |
D | 向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2016-01-06 18:01:59
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.实验室制备氯气: |
B.乙酸溶液与钠反应: |
C.NaHSO4与恰好完全沉淀: |
D.过量铁粉与稀硝酸反应: |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO—+Cl— |
B.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=Fe2+ |
C.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
D.碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合:HCO+OH—=CO2↑+H2O |
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【推荐1】化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
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B.中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 |
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D.次氯酸钠可用于杀菌消毒,洁厕灵可刷洗卫生间,二者不能混用 |
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名校
【推荐2】某品牌食盐包装袋部分说明如表。下列相关叙述正确的是
配料 精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6] 食用方法:待食品熟后加入 |
A.碘酸根离子中共价键键角为120° |
B.该食盐配料受热均易分解 |
C.K4Fe(CN)6在水溶液中完全电离成三种离子 |
D.K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+ |
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【推荐1】已知:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. |
B.HCl和HBr的键能差可以表示为 |
C. |
D.升温时,丙烷与反应速率加快,与Br反应速率降低 |
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名校
【推荐2】在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是( )
A.将块状 Fe2O3改为粉末,反应速率加快 |
B.升高温度,反应速率加快 |
C.使用催化剂,反应速率增大 |
D.充入N2使压强增大,反应速率增大 |
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解题方法
【推荐1】是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备,实验过程如下
已知:能被有机萃取剂萃取,其萃取原理可表示为:。下列说法正确的是
已知:能被有机萃取剂萃取,其萃取原理可表示为:。下列说法正确的是
A.“酸浸”过程中做氧化剂 |
B.试剂Y一定是盐酸 |
C.加氨水“中和”去除过量盐酸,有利于平衡向萃取(有机层)的方向移动 |
D.“沉淀”时反应的离子方程式为 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 | 溶液血红色变浅 | 增大生成物浓度,平衡逆向移动 |
C | 分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需时间 | 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快 | 反应物的浓度越大,反应速率越快 |
D | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH | Na2CO3>NaClO | 酸性:H2CO3<HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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