过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
(1)请写出过氧化钠与水反应的离子方程式________________________ ；
(2)A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程______________________ ；
(3)B装置发生反应的化学方程式________________________________________ ；
(4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________________ ；
(5)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________ （填大或小），相差约________ mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于_________________ （写出一个原因即可）。
(1)请写出过氧化钠与水反应的离子方程式
(2)A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程
(3)B装置发生反应的化学方程式
(4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
(5)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值
更新时间：2016-12-09 10:24:16
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________ (填各接口的编号)。
（2）装置A的作用是______________ ，反应的化学方程式为________________ 。
（3）装置B的作用是________________ ，反应的离子方程式为______________ 。
（4）装置C中仪器a的名称是______ ；装置D中反应的化学方程式为________ 。
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___ (填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________ (填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是
（2）装置A的作用是
（3）装置B的作用是
（4）装置C中仪器a的名称是
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。装置A、B、C、D中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、19.5 g Na2O2固体。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___ 。
(2)B瓶装饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混有的HCl，反应的离子方程式___ 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式：___ 。
(4)D装置的作用是___ 。
(5)19.5 g Na2O2固体完全反应，在标况时，理论上应该收集到的气体质量是___ 克。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：
(2)B瓶装饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混有的HCl，反应的离子方程式
(3)写出C中发生反应的化学方程式：
(4)D装置的作用是
(5)19.5 g Na2O2固体完全反应，在标况时，理论上应该收集到的气体质量是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置如图：
（1）选用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，选择的仪器组合是____________ 。
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦
（2）实验中选用装置的连接顺序是_________________ （填各接口的字母，连接胶管省略）。
（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式,并用双线桥标注电子转移的方向和数目__________ 。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为168mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________ 。
（4）向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是________ 。
A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色
C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
（1）选用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，选择的仪器组合是
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦
（2）实验中选用装置的连接顺序是
（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式,并用双线桥标注电子转移的方向和数目
（4）向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是
A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色
C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
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解答题-工业流程题
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【推荐2】钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)
因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。请回答：
①上述反应中，氧化产物是___________ (填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________ (填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的
的是___________ (填字母)。
A．NaClO B．
C．
D．
(2)
是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与
反应的化学方程式___________ 。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________ 。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：
、
、
、
，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________ (填离子符号)。
(3)
是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①上述流程中，物质X是___________ (填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________ 。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________ (填字母)。
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
(1)
因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：①上述反应中，氧化产物是
A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的
，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是A．NaClO B．
C． D．(2)
是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。①写出
与反应的化学方程式②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的
粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为③将一定量的
固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是(3)
是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。①上述流程中，物质X是
②写出沉淀池的化学反应方程式
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通
，再通C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
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【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从海水中提取NaCl固体时，为先后除去
、
、
，除杂试剂应依次加入
、_______ 、_______ (填化学式)；
(2)生成的总反应的化学方程式为_______ 。
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在
过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为_______ g。
，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：
(1)从海水中提取NaCl固体时，为先后除去
、、，除杂试剂应依次加入、(2)生成
的总反应的化学方程式为(3)向母液中加入NaCl粉末，存在
过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为(4)对固体
充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：
沉淀池反应：
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，请写出其中的“碱”的化学式___________ 。
(2)某小组在实验室中模拟煅烧炉中发生的反应，加热5.00g干燥的产物至质量不再发生变化，质量减少了1.55g，若杂质不发生反应，求：①产物中碳酸氢钠的物质的量___________ ；②产物中碳酸氢钠的质量分数___________ 。
(3)侯德榜设计了___________ (填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，以使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。流程中X物质的化学式为___________ 。
(4)该流程提取的副产品为___________ 。
沉淀池反应：
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，请写出其中的“碱”的化学式
(2)某小组在实验室中模拟煅烧炉中发生的反应，加热5.00g干燥的产物至质量不再发生变化，质量减少了1.55g，若杂质不发生反应，求：①产物中碳酸氢钠的物质的量
(3)侯德榜设计了
(4)该流程提取的副产品为
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解答题-无机推断题
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适中
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【推荐2】有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成：再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：
(1)Y的化学式为________ 。
(2)写出X+CO2反应的化学方程式：___________ 。
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成：再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：
(1)Y的化学式为
(2)写出X+CO2反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为__________________ 。
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________ 。
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是____________ 。
(4)沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_________ 。
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
(6)本实验采用下图装置，C中盛放的物质是_____________________ 。
(7)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是___________________ 。
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是
(4)沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量(6)本实验采用下图装置，C中盛放的物质是
(7)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
（1）B中所发生反应的离子方程式为___ 。
（2）洗气装置C中所放试剂为饱和食盐水，其作用是___ ，D中所放试剂为紫色石蕊试液，可观察到的现象为___ ，产生该现象的原因是氯气与水发生了反应，反应的离子方程式为___ 。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，用以验证干燥的氯气是否具有漂白性，实验设计是否合理___ （填“是”或“否”），若不合理应如何改进？（认为合理则此问不用做答）___ 。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可观察到的现象是棉花球表面变成___ ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，该处反应的化学方程式为___ 。
（5）P为尾气吸收装置，所需试剂为__ （填化学式）溶液。
（1）B中所发生反应的离子方程式为
（2）洗气装置C中所放试剂为饱和食盐水，其作用是
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，用以验证干燥的氯气是否具有漂白性，实验设计是否合理
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可观察到的现象是棉花球表面变成
（5）P为尾气吸收装置，所需试剂为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】有两个相同的密闭不透明容器，分别集满氯气和氯化氢，请用三种科学简便的方法完成鉴别，简述过程并写出相关的化学反应方程式。
（1）___________________________________
（2）_____________________________________
（3）______________________________________
（1）
（2）
（3）
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐3】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可用C装置制取SO2，离子反应方程式_____ ；
(2)SO2和CO2的混合气体可通过下列装置依次检验，其中证明CO2存在的现象是____ ；
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是____ 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
(4)实验室若选用装置B制取氨气，反应方程式__ ；指出用D收集纯净的氨气错误之处___ 。
(5)实验室可用铁和稀硝酸制取NO，发生装置选用______ ，要检验反应后的滤液中是否存在Fe2+的方法是____ ；
(1)实验室可用C装置制取SO2，离子反应方程式
(2)SO2和CO2的混合气体可通过下列装置依次检验，其中证明CO2存在的现象是
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
(4)实验室若选用装置B制取氨气，反应方程式
(5)实验室可用铁和稀硝酸制取NO，发生装置选用
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