【推荐1】回答下列问题：
(1)金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)_x等。
①基态氧原子的价电子排布式为___________。
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是___________、___________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=___________cm。(用含p、N_A的计算式表示)

(3)下列说法正确的是___________。
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KC1高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大

【推荐2】人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe²⁺的核外电子排布式___________。
(2)1个Cu²⁺与2个H₂N—CH₂—COO⁻形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为___________(用→标出配位键)，在H₂N—CH₂—COO⁻中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是___________杂化。
(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg²⁺)=66 pm，r(Ca²⁺)=99 pm，r(Sr²⁺)=112 pm，r(Ba²⁺)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO₃)=402℃，T(CaCO₃)=825℃，T(SrCO₃)=1172℃，T(BaCO₃)=1360℃。分析数据得出的规律是___________，解释出现此规律的原因是___________。
(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF₂的晶体结构呈立方体形，其结构如下：
   
①两个最近的F⁻之间的距离是___________pm(用含m的代数式表示)。
②CaF₂晶胞体积与8个F⁻形成的立方体的体积比为___________。
③CaF₂晶胞的密度是___________g·cm⁻³(化简至带根号的最简式，N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

【推荐3】第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。
（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。
（3）NCl₃中心原子杂化方式为________________，NCl₃的空间构型为__________。
（4）在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，AlN属于________晶体。
（5）设NaCl的摩尔质量为M_r g·mol^－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。

【推荐2】第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)镓的基态原子电子排布式是_______。
(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。
(3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。
(EDTA)+(邻苯二氨)(EDTB)
①EDTA中N的杂化轨道类型为_______。
②邻苯二胺分子中键的数目为_______。
③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④与互为等电子体的一种阴离子为_______。
⑤配离子中的配位原子是_______。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：_______。
(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是_______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_______。

(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度算式为_______。

【推荐2】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。
(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu^2＋的电子排布式为____________________；在CuSO₄溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。
(3)铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)_2,1 mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为________。(SCN)₂对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。
   
(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S^2－的配位数为_______________。
   
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm^－3(用含a、N_A的代数式表示)。