【推荐1】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了___________；、、都是重要的有机反应中间体。、的空间构型分别为___________、___________。
(3)基态溴原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、___________。(用元素符号列出全部)
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为则磷化硼晶体的密度为___________g/cm³。

磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出B原子的投影位置___________。

(5)如图丙所示Fe₃O₄晶体中， 围成正四面体空隙(、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(、6、7、8、9、12号氧围成),中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________的正八面体空隙未填充阳离子。

【推荐2】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN^—、NH₃、H₂O和OH^—等配体都能与Zn²⁺形成配离子。1mol [Zn(NH₃)₄]²⁺含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)钛晶体有两种晶胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm^-3，N_A为______mol^—1(用含x y和D的式子表示)。

【推荐3】某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：

［注］1.粉碎解离度(不同成分矿石分离程度)与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达93％，但颗粒越细对设备要求越高。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为。
3.可能用到的数据如下：

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

(1)基态铜原子的空间运动状态为___________种。
(2)精磨酸浸过程中，精磨的作用是___________；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为___________。
(3)已知增大氧气的浓度可以提高的浸取率，请结合化学用语解释其原因___________。
(4)生石灰碱浸时调节pH的范围为___________。

A．3.2≤pH<4.7

B．3.2≤pH<6.1

C．4.2≤pH<6.7

D．3.2≤pH<4.2

(5)滤渣X的主要成分是___________。
(6)向滤液B中通入高压，可成功制得单质铜的原因是___________。
(7)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：

在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与()发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：___________。

【推荐1】I．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为______，E在______区。
(2) A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同) ______，第一电离能大小顺序为______。
(3)D的核外电子排布式为_______，价电子排布图为________。
II．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：



步骤：①量取5.00 mL mol·L ，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水20 mL稀释备用。
②取 mol·L草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
⑧用注射器抽取100 mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00 mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答下列问题
(4)此实验用指示剂______(填字母)。
a．甲基橙       b．酚酞       c．淀粉       d．无需另外添加试剂
(5)量取5.00 mL 溶液应用______滴定管。
(6)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是______。
a．滴定终点俯视读数             b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水       d．装草酸的滴定管未润洗

【推荐2】2013年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

（1）镓的基态原子的外围电子排布式是_______________。
（2）镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。（填元素符号）
（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为_______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为________________。
（4）与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________，其结构式为_____________，硼酸是_______元酸。
（5）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为________cm，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________g/cm³。

【推荐3】（1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
   
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO₃^－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C₄H₄N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
   
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
   
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。

【推荐1】(1)的晶胞结构示意图如图甲所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图乙所示，则_______，_______。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示。其中与图甲中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______(列出计算式)。

(3)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为、、，。氨硼烷的超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，是肺癌治疗的一线用药，良好的药效和广阔的市场前景引起很多学者兴趣，其中一种合成路线如图所示：

(1)化合物I中官能团的名称为____，反应①的反应类型为____。
(2)化合物II的结构简式为____，加热条件下，I与NaOH溶液反应的离子方程式为____。
(3)化合物III中C原子的杂化类型为____。
(4)化合物IV是比化合物I相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，写出符合题意的其中任意一种结构简式____。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，1mol该有机物能够与3molNaOH溶液反应。④核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为1:1:2:2:6。
(5)已知：①
②
写出以、和CH₃OH为原料(无机试剂任选)制备的合成路线流程图____。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为________________。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是________________。
(3)溶于溶液生成，中Al的杂化类型是________。
(4)实验室用检验，中键、键数目之比为________。
(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有________个手性碳原子。

(6)Al的卤化物的熔点如下：

熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是___________________________________。
(7)化合物是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若的晶胞参数为a pm()，则晶体的密度为________(用表示阿伏加德罗常数，的相对分子质量为41)。

(8)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为________。
②图中a处原子坐标参数为________________。
③已知该晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是________________pm(用含、的代数式表示，Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24)。

【推荐2】碳及其化合物与人类关系密切。
(1)碳原子的价层电子排布图为________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为________，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为_______________________。
(2)固体CO₂俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是_____________________，干冰晶体内存在的粒子间作用力有_______________________，其中一个分子周围紧邻的分子有____个。干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm ，列式表示该晶体的密度____g·cm^-3 (只列出表达式，不必化简)。
(3)金刚石的晶胞如下图(均为同种原子)，碳原子的配位数是__________，碳原子与碳碳键个数比为__________，碳原子空间利用率为 ___________（计算结果保留两位有效数字。=1.41 =1.73）。

【推荐3】铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为______，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：
I_Mn=3248 KJ/mol、I_Fe＝2957Kj/mol，I_Mn＞I_Fe的原因是__________。
（2）铁能形成[Fe(Bipy)₂C1₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如右图）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②ClO₄^-的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol；碳原子杂化方式是_______；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。
（3）Fe₃O₄的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：

①可表示二价Fe的是图中_____原子（填“A” 或“B”)。
②已知Fe₃O₄的熔点为1594.5℃，FeCl₃的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是______。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为_____g·cm^-3。（列出表达式即可）。