【推荐1】甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题：
（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反应过程（2）是__反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO₂生成H₂O(g)、N₂和CO₂时的热化学方程式是__。
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl₄(g)+H₂(g)CHCl₃(g)+HCl(g)，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验 序号	温度℃	初始n(CCl4)( mol)	初始n(H2)( mol)	平衡时n(CHCl3)( mol)
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反应在110℃时平衡常数为___。
②实验l中，CCl₄的转化率为__。
③判断该反应的正反应是__（填“放热”或“吸热”），理由是__。
④为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是__。
a.使用高效催化剂
b.向容器中再投入1molCCl₄和1molH₂
c.温度升高到200℃
d.向容器中再投入1molHCl
e.向容器中再投入1molH₂

【推荐2】CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO₂和H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

已知键能数据：

	C=O	C－O	C－H	H－H	O－H
键能/kJ/mol	799	358	411	432	459

(1)___________。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO₂和CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(3)平衡时H₂的转化率为___________(保留一位小数)。
(4)保持温度和容积不变，除充入H₂外，还能使平衡后增大的措施是___________(任写两条)。
(5)若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡如何移动？请简要说明理由：___________。

【推荐3】研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe₃O₄(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO₂(g) =a kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)=b kJ·mol^-1
(1)反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)=______ kJ·mol^-1
Ⅱ.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8mol CO₂(g)、16 mol H₂(g)发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。反应15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。
(2)0~15min内用二氧化碳表示的平均反应速率=_______；计算此条件下该反应的平衡常数K=______。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃，等物质已经被用作工业捕碳剂。
(3)用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应为。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到的趋势图如图所示。

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v_逆c______(填“>”“=”或“<”)v_正d。
②b、c、d三点的平衡常数K_b、K_c、K_d 从大到小的顺序为______。

【推荐1】页岩气的主要成分为CH₄，还含有少量的CO₂、H₂S等气体，工业上可采用下列方法除去其中的CO₂、H₂S。
I.CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制得合成气(CO、H₂)。已知下列热化学反应方程式：
CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)； ΔH=74.5kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)； ΔH=40.0kJ·mol^-1
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)； ΔH=+132.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是___________。
(3)利用电解转化法从烟气中分离CO₂的原理如图3所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

II.H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂，其脱硫和再生的原理如图4所示。

(4)Fe₂O₃脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________。
(5)脱硫剂再生时可以使用水蒸气代替O₂，700℃条件下生成Fe₃O₄、H₂S和H_2.采用O₂和水蒸气混合再生的方法，可以将产生的SO₂和H₂S全部转化为S单质。理论上O₂和水蒸气的物质的量之比应为___________。

【推荐2】目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球广泛关注，根据中国化工报报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。
已知工业上可以利用制备涉及反应如下：
反应I：
反应II：
(1)写出工业上CO和制取甲醇的热化学方程式 ______ 。
(2)反应I能自发进行的条件是 ______。
(3)一定温度下，、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。
A.该反应的平衡常数不变                 
的消耗速率等于的生成速率
C.容器内的压强保持不变                 
混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)500K，恒容密闭容器中充入的 和仅发生反应I，该反应10min时生成 ，此时达到平衡：
①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。
②该温度下，反应I的平衡常数为 ______ 。

【推荐3】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见图。

①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是________。

【推荐1】在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
(1)镉元素位于周期表中第_____周期，第_____族，其原子结构示意图为_________；
(2)写出步骤①反应的离子方程式______________。
(3)步骤②所加入的金属是______________。
(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在__________极析出，该电极材料是______；
(5) “电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式____________。

【推荐2】铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣，其中含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2—、Fe³⁺。从铬渣中提取Na₂SO₄的工艺流程：

已知：常温时，Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀时c≤1×10^-5mol·L^-1，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6×10^-31。
（1）调pH约为3.6目的是_________。
（2）根据下图溶解度(S)—温度(T)曲线，判断操作B为蒸发浓缩、_________________。
（3）“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为_______________________________。
（4）滤渣D为________________________（填化学式）。
（5）如图，某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，A接电源的_______极；阳极区溶液中发生的氧化还原反应为__________________。若不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的H₂时，理论上有___molCr₂O₇^2—被还原。

【推荐3】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：__________________。
(2)完成加漂粉精反应的离子方程式：
_____Fe(OH)₂+_____     ____+____     _____ →_____Fe(OH)₃+______Cl^－
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据_______________________，________________________(用文字叙述)
(5)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

【推荐1】SO₂是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.5 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO；假设二：溶液中溶解的O₂
(1)验证假设一：
①请在下表空白处填写相关实验现象

实 验 步 骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。	______	假设一 成立
实验2：在盛有不含O2的10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。	______

②设计实验一的目的是________________。
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。
        
Ⅱ．我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。
(3)若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。当装置②中出现______现象时，立即停止通气。
(4)你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。

A．NaOH溶液	B．溴水
C．氨水	D．BaCl2溶液

Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量定性测定。
(5)B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为__________g/L。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。

【推荐2】合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。
A．植树造林，保护森林，保护植被
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO₂＋4H₂______＋2H₂O。
（3）CO₂合成生产燃料甲醇（CH₃OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。
A．CO₂百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3:1
C．容器中混合气体的质量保持不变
D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
现测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= _____mol/（L·min）。
（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH = 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为______。

【推荐3】Ⅰ.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。
(1)汽车尾气中的NO和CO气体，可以利用催化剂转化为对环境无害的两种气体，请写出该过程的化学方程式___________；
(2)含有NO和NO₂的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O、2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O。
①下列措施不能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入氧气
②若将NO和NO₂组成的混合气体通入1L0.5mol/LNaOH溶液中，NaOH和气体恰好完全反应，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体36.9g，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
(3)用HClO也可以吸收工业尾气中的NO，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
(4)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是___________；
②C中所装试剂可以是___________；
③充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是NaNO₂。