【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题。利用H₂和CO₂生产甲醇燃料，为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
   
（1）该反应的化学方程式为：_______________________。
（2）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H₂)=_________；达到平衡时氢气的浓度为_________。
（3）下列措施中不能使该反应速率增大的是_______________。
A 在原容器中再充入1 molCO₂ B 在原容器中充入1 mol He使体系压强增大
C 缩小容器的容积                                 D 将水蒸气从体系中分离出
（4）当下列物理量不变时，能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A 混合气体的压强
B CH₃OH(g)和H₂O(g)的体积分数比
C 混合气体的密度
D 混合气体的平均摩尔质量

【推荐2】如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
   
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：       
       
       
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：
∆H=___________kJ/mol
(2)用煤气化后得到的合成氨：        。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
   
a．t₁时可能增大了的浓度                            b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度                                     d．t₄时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应       ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

【推荐3】如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学反应方程式为_____。
(2)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为_____。
(3)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是_____。

A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗	B．B的体积分数保持不变
C．气体的密度保持不变	D．B和C的浓度之比1∶3

(4)达到平衡时，A的体积分数是_____。

【推荐1】甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol^-1。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式____；已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、393.5kJ·mol^-1；计算反应：4C(s)+6H₂(g)+O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为____。
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1molH₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）

【推荐2】在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。
(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

【推荐3】氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：______________________。
（2）据报道，NH₃可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T₁℃时，将5 mol N₂O₅置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%。
①上述平衡体系中O₂的体积分数为__________，N₂O₅的物质的量为__________mol。
②用O₂表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O₂)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N₂O₅的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小          B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小

【推荐1】一定温度下，发生反应：(反应条件已略)，现向2L密闭容器中充入和发生反应，测得随时间的变化如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
	1.5	1.2	1.1	1.0	1.0

(1)①0~2min内，___________
②达到平衡时的物质的量浓度为___________
(2)已知可逆反应：，正反应为放热反应。将装有和混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象___________，产生该现象的原因是___________。
(3)在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：
①“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是___________。写出醋酸的电离方程式___________。
②a、b、c三点对应的溶液中，最大的是___________点，判断的理由是___________。
③a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的最___________点。

【推荐2】室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，回答下列问题：

(1)和在溶液中相互转化的离子方程式_______。
(2)由图可知，随着溶液酸性增强，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
(3)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。
(1)根据图像，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。如果继续充入CO，则CO的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)，与原平衡相比，CO的含量会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。
a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)             b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变     d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

【推荐1】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： 。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(2)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是____________________________________ (用文字表达)；
(3)若要准确测定NO₂相对分子质量，应采取的有效措施是_________ （填字母序号）
A．升高温度，降低压强            B．降低温度，升高压强
C．降低温度，降低压强            D．升高温度，升高压强
(4)根据图像，计算反应在该温度下的平衡常数K=________
(5)现用3.2gCu与足量的浓HNO₃反应，制得1.68 L N₂O₄和NO₂的混合气体(体积以标况折算)，则含有NO₂的物质的量为____ ，化学反应__________   （填向逆方向进行、向正方向进行、已达平衡）(温度不变）。

【推荐2】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如1所示。
①NO储存转化为Ba(NO₃)₂过程中，参加反应的NO和O₂的物质的量之比为___。
②H₂还原Ba(NO₃)₂的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为___。

(2)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___。
②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___。
(3)一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变n(NO₂)：n(NO)的值，NO_x的去除率如图5所示。

已知：a.NO_x的去除率=1-×100%
b.NO与Ca(OH)₂不反应
①当n(NO₂)：n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO₂吸收转化为Ca(OH)₂反应的化学方程式为___。
②当n(NO₂)：n(NO)大于1.4时，NO₂的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是___。

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：₂₂₂下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①反应平衡常数：K(300℃)_______K(400℃)(选填“大于”或“小于”)。
②设HCl初始浓度为C₀，根据进料浓度比(O₂)的数据计算出时O₂的平衡转化率等于_______。
③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低的不利影响是_______。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
①l^-1
②l^-1
③₂₃^-1
则④₂₂₂的=_______^-1。
(3)下列措施可以提高反应₂₂₂中HCl的平衡转化率的是_______(填字母)。
a．增大HCl浓度       b．及时除去H₂O(g)       c．增加反应体系压强       d．升高温度