对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是
| A．是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1 |
| C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 |
| D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 |
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（已下线）2009—2010学年南宁二中高一下学期期末考试化学
更新时间：2016-12-09 00:43:35
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单选题
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适中
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【推荐1】
与浓硫酸在一定条件下可发生反应：
（方程式未配平），下列说法正确的是
与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是A．X为 | B．既作氧化剂又作还原剂 |
| C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 | D． 发生反应时转移电子 |
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【推荐2】古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为
]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是
]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是| A．Pb3O4属于氧化物 |
| B．黄丹与盐酸反应只生成PbCl2和水 |
| C．铅块制胡粉的过程中发生了氧化还原反应 |
| D．密陀僧与一氧化碳高温加热可以制得铅 |
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【推荐1】下列化学方程式中电子转移正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．在该反应中，ZnCO3做还原剂 |
B．该反应转移电子方向和数目是 |
| C．在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 |
| D．在该反应中，还原产物只有Zn |
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【推荐1】已知反应①、②、③分别为
和盐酸、硝酸、氢碘酸反应的离子方程式
①
②
③
下列分析中正确的是
和盐酸、硝酸、氢碘酸反应的离子方程式①
②
③
下列分析中正确的是
| A．反应①、②、③均为氧化还原反应 |
B．根据题中条件可判断氧化性的强弱关系为： |
| C．等质量的参加反应时，反应②和③转移的电子数相同 |
D．向 溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式： |
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(0.65)
【推荐2】设
为阿伏加 德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是：
。下列说法正确的是
为阿伏加 德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是：。下列说法正确的是| A．如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成 |
B．反应中每形成 键，转移电子数为 |
C． 的 溶液中， 的数目小于 |
D．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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，含少量
)时，生成的
．下列说法正确的是
时，转移
电子
的硫酸吸收
【推荐1】向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
| A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋ |
| B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－1 |
| C．n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8 |
| D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－ |
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【推荐2】11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）
| A．Sn（NO3）4 | B．Sn（NO3）2 | C．SnO2∙4H2O | D．SnO |
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【推荐3】将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是
| A．若反应中转移的电子为n mol,则0.25＜n＜0.5 |
| B．溶液中n（NaCl） ：n（NaClO）：n（NaCIO2）可能为3：1 ：1 |
| C．与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol＜n（Cl2）＜0. 75 mol |
D．当溶液中n（NaClO） ：n（NaClO2）=5：1时，发生反应的离子方程式为7Cl2+14OH-=8Cl- +5ClO- +ClO +7H2O |
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