【推荐1】一定量的氢气在氯气中充分燃烧，所得混合物用200mL 2.00mo/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
（1）求所得溶液中Cl^-的物质的量_____。
（2）求原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比_____。

【推荐2】（1）有镁和铁的混合物共4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_____g；反应后溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为_______。
（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用 100 mL、2.00 moL·L^-1NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol。试计算下列问题： 所得溶液中 Cl^-的物质的量为_______ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C1₂）：n（H₂）为 _______ 。

【推荐3】一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______
（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比________。

【推荐1】合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17 g NH₃（g），放出46.1 kJ的热量。
   
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？________。
（2）起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂，经过50 min，NH₃的浓度为1mol·L^－1，则v(N₂)＝_____。
（3）已知NH₃（g）= NH₃ (l) ΔH=－Q kJ·mol^－1，则N₂（g）+3H₂（g）= 2NH₃ (l)的∆H=_________。

【推荐2】一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L^-1。
①则1min内，B的平均反应速率为_____，x＝____；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8 mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率是_____；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件____(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数______25%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_____molA气体和_____molB气

【推荐3】CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	l	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①写出该反应体系中CO₂的电子式___________。
②用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变             B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．             D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH₃OH制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能___________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)
A．升高温度             B．增大压强             C．增大             D．更换适宜的催化剂

【推荐1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①ΔH=+206kJ/mol
②ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为100kPa时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

已知投料比为n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为=_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
(1)所得气体中SO₂的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。
(2)若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO₂的转化率为_______%（保留一位小数）。
(3)在实际生产中，在接触室SO₂与O₂的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8：1：48，其流速为2.5m³/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m³/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

实验次数	铵盐质量(g)	浓硫酸增加的质量(g)
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为___________。
②试求x的值：________________

【推荐3】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）该温度下的平衡常数。