【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H ＜0
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是______。
A.因为△H ＜0，所以该反应一定不需要加热
B.高压有利于氨气的生成
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a.容器内N₂、H₂、 NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c.容器内压强保持不变
d.合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是: T₂____ T₁(填“＞，＜或＝”，下同)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是____ (填字母)。
(4)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H₂和 2 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的氢气平衡浓度为______。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、 N₂和NH₃各 4mol，化学平衡将向__反应方向移动(填 “正”或“逆”)。
③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H =-92 kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1 mol N₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为_____mol。
(5)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H =-92 kJ/mol。
N₂(g) +O₂(g) = 2NO(g) △H= +181 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) △H= -484 kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_____。

【推荐3】燃煤烟气中含有大量NO_x、CO₂、CO和SO₂，经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁＝-574.0kJ·mol^-1　
CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂＝+1160.0kJ·mol^-1　
若反应中还原NO_x至N₂，消耗标准状况下4.48LCH₄，则反应过程中转移的电子总数为______。
(2)利用烟气中分离所得的CO₂、CO与H₂按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁＝-99.0kJ·mol^-1
反应2:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂＝+83.0kJ·mol^-1
反应3:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₃＝+384.0kJ·mol^-1

反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是_____。
②图中的p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO_x、SO₂，使其转化为、。
①写出NO与NaClO₂反应的离子方程式：____。
②如图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO₂、NO脱除效率的关系。图中SO₂比NO脱除效率高的原因可能是___。

【推荐1】Ce(OH)₄可用于制备(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆]等重要的含铈化合物。实验室由含铈矿物(主要含CeO₂还含CaO及金属氟化物等杂质)制备Ce(OH)₄的主要实验过程如图：
   
已知：Ce(OH)₃、Ce(OH)₄分别为灰白色、黄色难溶物。
(1)“加热酸溶”步骤中不使用玻璃仪器而应使用铅制容器，其主要原因用化学方程式可表示为________；CeO₂与浓硫酸反应生成Ce₂(SO₄)₃和一种能使带火星的木条复燃的气体，其化学方程式为________。
(2)“水浸”过程得到的滤渣主要成分为________。
(3)“沉淀”步骤中得到的沉淀为Ce(OH)₃，能证明沉淀已完全的实验操作为________。
(4)制备Ce(OH)₄的装置如图所示：
   
①装置a的烧瓶中盛放的固体为________(填化学式)。
②制备Ce(OH)₄的实验方案为：按照如图搭好装置，________，加入药品，打开电动搅拌装置，________，直到b中看到________为止，停止通Cl₂后改通空气一段时间，将装置b中的反应混合物过滤取出，用蒸馏水洗涤至________为止，低温晾干即得到较纯净的Ce(OH)₄。(除装置图试剂外，还须用试剂：硝酸银溶液、稀硝酸)

【推荐2】其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、A1₂O₃)，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H⁺))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。
(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。
(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。
(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。
(6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移N_A个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。

【推荐3】是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等)为原料制取制备的工艺流程如下：

已知：酸浸后溶液中金属离子有、、、；本题中，不被氧化。
回答下列问题：
(1)“碱洗”工序中，加入溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为_______。
(2)酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是_______。

(3)沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾[]。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是_______。
(4)沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将、转化成沉淀和沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余、的浓度与pH的关系如图所示。已知沉铁后溶液中，。

①pH越低，溶液中剩余、的浓度越大的原因是_______。
②实验时通常控制溶液的pH在6~7之间。实验时pH不能大于7的原因是_______。
(5)测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000的标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度_______(写出计算过程，杂质不参与反应)。
实验过程中反应如下：
(未配平)
(未配平)

【推荐1】有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：
（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________
（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________
（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。
（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：


写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________
（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。

完成下列填空：
①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________ 。
②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。

【推荐2】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：2+NaOH+，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是_______充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上、下层依次分离。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：

①重结晶时，合适的溶剂是_______(填字母)。
②洗涤时采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。
A．饱和食盐水   B．Na₂CO₃溶液     C．稀硫酸        D．蒸馏水
(3)如图是减压过滤装置，请指出其中一处明显错误：_______。

【推荐3】1，2—二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C₂H₅OHCH₂=CH₂+H₂O；Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式___。
(2)B装置中的作用是___。
(3)根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是___。
(4)D装置中多孔球泡的作用是___。
(5)A装置橡皮管的作用___。
(6)D装置排出尾气可以通过盛有__、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。

【推荐1】现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无明显现象
②	B+D	有无色无味气体放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

上述实验中A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A___B___C___D___

【推荐2】将过量的0.2g铜粉与5mL1 mol•L‾¹FeCl₃溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH₃•H₂O[Cu(NH₃)₂]⁺+Cl‾+2H₂O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO₃、AgNO₃溶液、氨水、KSCN溶液
请回答下列问题：
(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe³⁺、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl₂生成，则生成CuCl₂的物质的量是____________(列出计算式即可)。

【推荐3】高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO₄、NH₄Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：   

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。
（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解为N₂、Cl₂、H₂O。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)   
实验开始前，已用CO₂气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。


①写出高氯酸铵分解的化学方程式________ 。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________ 。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。