【推荐1】下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

【推荐2】下列有关化学反应原理的说法不正确的是

A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B．恒温恒容条件下加稀有气体，化学反应速率不变，化学平衡不移动

C．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率

D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

【推荐3】NO在催化剂条件下可被H₂还原为无害物质，反应原理为：2H₂(g) +2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H．在恒容密闭容器中按n(NO)∶n(H₂)=1∶1充入，在不同温度下发生该反应，测得平衡时混合气体的平均相对分子质量(M)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是     

A．正反应活化能大于逆反应活化能

B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

C．a点平衡体系中氮气的体积分数为25%

D．逆反应速率：b>c

【推荐1】化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。下列观点正确的是

A．2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应

B．向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力

C．向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强

D．恒容密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量N2可加快反应速率

【推荐2】二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：   △H=-196.6 kJ·mol。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是

A．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和

B．反应中每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子数目为

C．使用优质催化剂，体系中的值增大

D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率

【推荐3】100 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量(　　)

A．硝酸钠溶液

B．NaCl固体

C．硫酸铵固体

D．硫酸钾溶液

【推荐1】下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．、平衡混合气体加压后颜色加深，能用勒夏特列原理解释

C．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

D．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等

【推荐2】在一氧化碳变换反应CO + H₂OCO₂ + H₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

【推荐3】水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金属催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的ΔH>0

B．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.91eV

C．反应历程中，生成过渡态I比过渡态II易

D．步骤⑤只有非极性键H-H键形成