现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
| A．m+n＜q | B．n＞q |
| C．x点的混合物中v (正)＜v (逆) | D．x点比y点的混合物的正反应速率小 |
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（已下线）2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）2010年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试试题化学
更新时间：2016-12-09 01:01:34
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【推荐1】对于可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是| A．增大压强 | B．升高温度 | C．使用催化剂 | D．多充稀有气体 |
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【推荐2】用大理石和1mol/L盐酸反应制取CO2，下列措施不能使气体生成速率增大的是
| A．加入少量氯化钠溶液 | B．将碳酸钙碾碎 |
| C．对该反应体系进行加热 | D．把1 mol·L-1盐酸换成2 mol·L-1盐酸 |
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N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
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【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向氯水的平衡体系中加入 NaOH 溶液后颜色变浅 |
| B．增大压强，平衡体系2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的颜色变深 |
| C．升高温度，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0平衡向左移动 |
| D．打开碳酸饮料的瓶盖后，瓶口有大量气泡冒出 |
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【推荐2】已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol−1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是
2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol−1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
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【推荐1】两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（）
3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（）| A．曲线a是500℃时的图象 |
| B．正反应是吸热反应 |
| C．t3时刻可能是升高了温度 |
| D．t3时刻可能是减小了压强 |
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【推荐2】在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是
pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是| A．p1＞p2 | B．反应吸热 |
| C．m+n＞p+q | D．m+n＜p+q |
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【推荐3】向密闭容器中充入
和
，发生反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中
体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
和，发生反应 ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．压强： ，平衡常数： |
B．图1中 条件下，A和C两点反应速率： |
C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则 的平衡转化率约为 |
| D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c |
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