2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________ (填元素符号),解释原因_____________________________________________
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是______ (填名称),原因是_________________________________ ;烧碱所属的晶体类型为________ ;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是__________________________
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为_______ ,中心原子的杂化轨道类型为______________
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为_____ ,与CN-互为等电子体的分子有________ 。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式____________ 。
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________ ;晶胞中K 原子的配位数为______ ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率 __________________ (列出计算式,不需要计算出结果)。
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/29/1934704890970112/1936447681691648/STEM/a7556746de9a4b42a6790ccdbe51eeed.png?resizew=172)
更新时间:2016-12-09 15:54:37
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题:
(1)钴元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)已知第四电离能大小: I4(Fe)> I4 (Co),从原子结构的角度分析可能的原因是_______ 。
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性, 蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_______ ,其中Fe的配位数为_______ 。
(4)Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/14/0b407b0a-765c-4a90-909f-3082578477aa.png?resizew=164)
①该配合物中氯原子的杂化方式为_______ 。
②该配合物中,CO 作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______ 。
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应,产物之一的立方晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/14/3cce1e0b-7b4b-400e-a875-f4101b5edb08.png?resizew=184)
(6)阿伏加德罗常数的值为NA, X射线衍实验测得该晶胞参数为anm,则晶胞的密度为_______ g/cm3(写出表达式即可)。
(1)钴元素在周期表中的位置是
(2)已知第四电离能大小: I4(Fe)> I4 (Co),从原子结构的角度分析可能的原因是
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性, 蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为
(4)Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/14/0b407b0a-765c-4a90-909f-3082578477aa.png?resizew=164)
①该配合物中氯原子的杂化方式为
②该配合物中,CO 作配体时配位原子是C而不是O的原因是
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应,产物之一的立方晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/14/3cce1e0b-7b4b-400e-a875-f4101b5edb08.png?resizew=184)
(6)阿伏加德罗常数的值为NA, X射线衍实验测得该晶胞参数为anm,则晶胞的密度为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途,一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/4/75cb8069-4ccb-4be6-9902-feff4bceeb09.png?resizew=702)
回答下列问题:
(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______ 种。
(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3杂化的原子_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/4/8381715b-964d-431e-82aa-e4a119ca3a63.png?resizew=169)
(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是:_______ 。
(4)Cu(NO3)2中的化学键,除了σ键外,还存在_______ 。
(5)配离子中,Cu2+的配位数为_______ ,价电子的电子排布式为_______ 。
(6)写出反应③的离子方程式:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/4/75cb8069-4ccb-4be6-9902-feff4bceeb09.png?resizew=702)
回答下列问题:
(1)同周期第一电离能比氧大的元素有
(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3杂化的原子
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/4/8381715b-964d-431e-82aa-e4a119ca3a63.png?resizew=169)
(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是:
(4)Cu(NO3)2中的化学键,除了σ键外,还存在
(5)配离子中,Cu2+的配位数为
(6)写出反应③的离子方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐3】中国幅员辽阔,有丰富的金、银、铜、铅等矿产资源。根据所学知识回答下列问题:
(1)已知金的价电子排布式为
,则其位于元素周期表___________ 区。
(2)某种配合物结构如图(H原子未给出)。___________ (填元素符号)。
②该配合物中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
③该配合物中键角∠O—S—O___________ (填“>”“<”或“=”)∠C—N—C。
(3)铜及其化合物常用作催化剂,如
。
①
分子中O原子的杂化轨道类型为___________ 。
②
易溶于水,原因是___________ 、___________ 。
③
的立体构型为___________ ,其分子中含有的
键与
键数目之比为___________ 。
(4)Pb、S形成的某种晶体结构示意图如图,设晶胞参数为a pm,
为阿伏加德罗常数的值。___________ 。
②该晶体的密度为___________
。
(1)已知金的价电子排布式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf3ca9dbc7a6540fcb121a81f3442696.png)
(2)某种配合物结构如图(H原子未给出)。
②该配合物中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
③该配合物中键角∠O—S—O
(3)铜及其化合物常用作催化剂,如
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c54d443ea0a35fe1a3dcbfe7e0f3fb5.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75dc61582eedacd235f61d67ff0a0130.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c0ad7e7853a069537387b5192f73844.png)
(4)Pb、S形成的某种晶体结构示意图如图,设晶胞参数为a pm,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
②该晶体的密度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b765f83eea48c6f49c74f6c38be42f7a.png)
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为____________ 。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________ 。
(3)SO2分子的空间构型为________ ,
中心原子的杂化方式为____________ 。
(4)CO2分子立体构型的为_________________ ,它的等电子体中属于分子的有________________ (任写一种)。
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________ ,配位数为_______________ 。
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加 德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________ pm。
(1)Cr的电子排布式为
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为
(3)SO2分子的空间构型为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee721599871226ed5459d1f84e27d101.png)
(4)CO2分子立体构型的为
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加 德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/22/291efa36-dc18-42df-9e00-ccf8bd9d1df7.png?resizew=158)
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室,实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题:
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______ 种。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点:SiHCl3______ SiCl4(填“>”或“<”),与SiCl4互为等电子体的阴离子为______ (任写1种即可)。已知电负性:H>Si,则SiHCl3与水充分反应的化学方程式为______ 。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],下列说法正确的是______ (填字母标号)
A.CH3CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是C原子
B.中心粒子的配位数为6
C.CH3CN中
原子的杂化类型为sp2、sp3
D.CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2
②上述配合物中存在的作用力包括______ 。
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键 E.范德华力
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图),晶胞参数(晶胞边长)为a×10-10m,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该氮化钛的密度______ g•cm-3(列出计算式即可)。
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点:SiHCl3
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],下列说法正确的是
A.CH3CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是C原子
B.中心粒子的配位数为6
C.CH3CN中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
D.CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2
②上述配合物中存在的作用力包括
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键 E.范德华力
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图),晶胞参数(晶胞边长)为a×10-10m,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该氮化钛的密度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/6/63810be0-e03d-41b6-baed-ebe11c7abb35.png?resizew=168)
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________________ .
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为______ 杂化,在有机物中C原子间可以形成双键,而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是_____________ .
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________ (填元素符号)
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO
的空间构型为___________ 形,写出一个ClO
的等电子体的化学符号___________ .
(4)海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________________ ,若晶胞底边长为a nm,高为c nm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为________ g·cm−3(用含a、c和NA的式子表示)
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/5127c598-0818-48e1-8fb2-f6ffbe33e808.png?resizew=195)
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/4/2326733511909376/2328032296361984/STEM/56ca35b9667647308e030f3be1a6fcb3.png?resizew=5)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/4/2326733511909376/2328032296361984/STEM/56ca35b9667647308e030f3be1a6fcb3.png?resizew=5)
(4)海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/2013eaad-5ccf-459f-89b2-1b2bf260dcbd.png?resizew=206)
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________ ;3d能级上的未成对的电子数为________ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成
蓝色溶液,
中配体的空间构型是________ ,阴离子的空间立体构型是________ 。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO________ FeO(填“
”或“
”)。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)> I(Ni)的原因是________ 。
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图甲所示。该合金的化学式为________ 。
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图乙所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键。请在图中用“→”和“…”表示出配位键和氢键。(提示:Ni2+的配位数为4)________ 。
(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图丙所示。若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=________ nm。
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为
(2)硫酸镍溶于氨水形成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2a4effad7ba6ebea4c453d1c612a465.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2a4effad7ba6ebea4c453d1c612a465.png)
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)> I(Ni)的原因是
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图甲所示。该合金的化学式为
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图乙所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键。请在图中用“→”和“…”表示出配位键和氢键。(提示:Ni2+的配位数为4)
(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图丙所示。若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/fa4140f2-62ef-40e7-9575-d803afb43315.png?resizew=591)
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气,常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题:
(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式:______________________ 。
(2)与CO互为等电子体的分子为________ (填化学式),CO分子的电子式为________ 。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________________ (填化学式),CH3OH的熔、沸点比CH4高,其主要原因是_________________________________ 。
(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式:
(2)与CO互为等电子体的分子为
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】A~E是周期表中1~36号的元素,它们的原子序数递增,对它们的性质及结构的描述如下:A的基态原子只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C与B同周期,其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素;D在周期表中位于C的下一周期,其电负性在同周期主族元素中最大;E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________ 。CA4D的电子式为___________ ,其中C原子的杂化方式为___________ ,含有的化学键类型为___________ 。
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为___________ (填元素符号)
(3)已知元素的电负性:C>D,则C与D形成的化合物CD3中C的化合价为___________ 价,CD3的空间构型为___________ ,CD3与水发生水解反应的化学方程式为___________ 。
(4)E在元素周期表中位置为___________ ,位于元素周期表的___________ 区。
(5)比较:①键角大小:BA4___________ CA3;②在水中的溶解性大小BA4___________ CA3;③分子的极性大小BA4___________ CA3.(填“>”“<”或“=”)
(1)基态B原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为
(3)已知元素的电负性:C>D,则C与D形成的化合物CD3中C的化合价为
(4)E在元素周期表中位置为
(5)比较:①键角大小:BA4
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加 德罗常数,请填写下列空白。
(1)基态Co原子的电子排布式为___ 。
(2)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤电子对的成键原子是___ (填元素名称);1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为__ ;写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_____ 。
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是____ ,B原子的杂化方式__ 。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___ (写元素符号),原因是____ 。
(4)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数分别为anm、bnm、cnm;CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___ 个S原子相连,晶体密度ρ=___ g·cm−3(列出计算表达式)。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子2和3的坐标分别为(0,1,
)、(
,
,0),则原子1的坐标为___ 。
(1)基态Co原子的电子排布式为
(2)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤电子对的成键原子是
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是
(4)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数分别为anm、bnm、cnm;CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/28/9cef5cac-827c-4b35-a612-0637d2e3645d.png?resizew=206)
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子2和3的坐标分别为(0,1,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
您最近一年使用:0次
【推荐2】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为________ ,其中M原子的配位数为________ 。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________ ,其同周期元素中,第一电离能最大的是________ (写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________ ,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为__________ g·cm-3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加 德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色,其中阳离子的化学式为________ 。
(1)单质M的晶体类型为
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/31/c7e24e4a-1707-4144-9e13-fde5f3179e61.png?resizew=204)
①该化合物的化学式为
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色,其中阳离子的化学式为
您最近一年使用:0次
【推荐3】科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/3ffc8f1b-6b5e-4951-b788-7374216a3f90.png?resizew=614)
已知部分信息如下:
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题:
(1)浸取时可以适当加热,但温度不宜过高,其原因是___________ 。写出Bi2S3转化的离子方程式:___________ 。
(2)加H2O2氧化的目的是___________ 。调pH的最低值为___________ 。
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________ 。
(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中,实验现象可能是___________ 。
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到NH4Cl晶体,其晶胞结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/8/2ad4e4fa-1a61-484f-a7cb-369cd517d867.png?resizew=195)
①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________ 个。
A.4 B.6 C.8 D.12
②晶胞有两个基本要素:
i.原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0,0,0),B的坐标参数为(1,1,1),则
的坐标参数为___________ 。
ii.晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知NH4Cl晶胞的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为___________ g· cm-3(列出计算式即可)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/3ffc8f1b-6b5e-4951-b788-7374216a3f90.png?resizew=614)
已知部分信息如下:
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Bi(OH)3 |
开始沉淀的pH | 7.6 | 1.6 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.1 | 5.5 |
(1)浸取时可以适当加热,但温度不宜过高,其原因是
(2)加H2O2氧化的目的是
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是
(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中,实验现象可能是
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到NH4Cl晶体,其晶胞结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/8/2ad4e4fa-1a61-484f-a7cb-369cd517d867.png?resizew=195)
①与氯离子最近且等距离的氯离子有
A.4 B.6 C.8 D.12
②晶胞有两个基本要素:
i.原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0,0,0),B的坐标参数为(1,1,1),则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
ii.晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知NH4Cl晶胞的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为
您最近一年使用:0次