【推荐1】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。
(2)海水提溴，制得1mol Br₂需要消耗_________ mol Cl₂。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步骤Ⅲ若用Na₂SO₃水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂，可向其中加入__________溶液。
Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)₂的电子式：____________，Mg(OH)₂中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。
(2)步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。
A.Mg(OH)₂→MgCl₂ Mg B. Mg(OH)₂MgOMg
C. Mg(OH)₂MgO Mg D. Mg(OH)₂无水MgCl₂Mg
(3)判断Mg(OH)₂是否洗涤干净的操作是__________________。
Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
(R：烃基： R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： ___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y )；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为______， F形成的离子的结构示意图为______。
(2)写出液态化合物Y的一种用途______。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：______。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为______。

【推荐3】镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛，回答下列问题：
(1)下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是_____(填序号)
a．       b．       c．       d．
(2)Mg元素的第一电离能高于AI元素，原因是_____。
(3)MgO是一种耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有和，这两个离子的半径大小关系是_____(填“>”或“<”)；MgO的熔点高于NaCl的原因是_____。
(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物(结构如图)，其结构中存在_____(填标号)

a．配位键       b．π键             c．非极性键             d．氢键             e．极性键
(5)三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，三氯化铝的晶体类型：_____，请写出二聚氯化铝()的结构式：_____，其中铝原子轨道采用_____杂化。

【推荐1】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RW_n，已知 RW_n 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是       ___________(写元素符号)元素，n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	在短周期主族元素中金属性最强
D	最高价氧化物对应水化物的酸性最强

①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。

【推荐2】硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨

B．白色污染

C．光化学烟雾

D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO₂，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃，使NaOH再生的原理是___________。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K₂S + KNO₃ +H₂O =N₂ +K₂SO₄ + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
(4)氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。

A．氨水

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，其可能的原因是________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列问题：
(1)指出元素F在周期表中的位置__________________。
(2)化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
(3)写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。该电池的负极为_________（填a或b）；O^2-流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。

【推荐2】表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

A．元素周期表中原子半径最小的元素	B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1	D．基态原子的价电子排布式为nsnnp2n
E．同周期中简单离子的半径最小	F．与D同主族，且原子序数为D的2倍
G．元素的主族序数与周期数的差为4

(1)C基态原子的价电子轨道表达式为_____，CA₃分子空间构型为_____。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
(2)F的简单氢化物的VSEPR模型名称为_____，其属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，其沸点比水低的原因是_____。
(3)火箭推动剂由C₂A₄和A₂D₂组成，加热反应时有C元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_____。
(4)下列关于C₂A₄和B₂A₄的说法中正确的是_____(填序号)。

A．分子中都含σ键和π键

B．C2A4比B2A4的沸点高

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．B2A4分子发生加成反应时σ键断裂

(5)由E和G元素组成的化合物是共价化合物，该化合物气态时以共价的二聚分子(E₂G₆)形式存在，分子中所有原子都达到8e^-稳定结构，请画出该二聚分子的结构式_____。

【推荐3】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式_____．
（2）能证明C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}的还原性强弱的离子方程式为____________．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：___________．常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式________________________．

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A：_____B：_____C：_____D：_______E：_______
（2）A的最高价氧化物的熔点_________D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是_______________________；B氢化物的沸点______E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是______________。
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有___________________；
②含有非极性键的离子化合物__________________（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子_______________（用电子式表示）

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素的元素符号：① ______，⑥______，⑦ _______，⑨______。
（2）画出下列微粒的结构示意图：④的原子：____________，⑧的离子：___________。
（3）表中的12种元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是_________，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）③④⑤⑦⑧五种元素中，离子半径最大的元素是______（填元素符号）。元素③和⑦可以形成 _____________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式____________。

【推荐3】在如图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等；常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质，E是常见的两性氧化物，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理。

(1)C的电子式_______。
(2)A的化学式_______。
(3)反应③的化学方程式_______。
(4)反应④的离子方程式_______。