【推荐3】利用高浓度含砷废水(主要成分为H₃AsO₃)制取As₂O₃的工艺流程如下图所示。
   
已知：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^3-(aq)
(1)H₃AsO₃中As元素的化合价为______；H₃AsO₃的第一步电离方程式为：________。
(2)步骤I加入FeSO₄的作用是______________________。
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(4)步骤IV发生反应的离子方程式为________________________。
(5)利用反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
   
①起始时，b电极的电极反应式为__________________。
②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是______________________________(举一例)。

【推荐1】I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

【推荐3】锡酸钠(Na₂SnO₃·xH₂O)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO₂外，还含有少量WO₃、S、As、Fe，—种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：

已知:①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe₃O₄；
②Na₂SnO₃•xH₂O。易溶于水，其在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
（1）Sn元素的原子序数为50，其在周期表中的位置为_____________。
（2）从“焙烧渣”中除去Fe₃O₄最简单的方法为_____________。加入煤粉焙烧可将SnO₂还原为Sn或SnO，Sn或SnO。在碱性条件下均能被NaNO₃氧化为Na₂SnO₃，已知NaNO₃的还原产物为NH₃，则NaNO₃氧化Sn的化学方程式为___________________。
（3）如图为加入NaOH溶液和NaNO₃溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_____________、___________，

（4）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___________、洗涤、干燥。
（5）采用热重分析法测定锡酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到140℃时，失掉全部结晶水，失重约20.2%。锡酸钠晶体的化学式为__________。
（6）以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na₂SnO₃为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为______________。

【推荐1】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
I．某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法。试回答下列有关问题：
【方案一】一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

(1)已知乙装置中的除杂试剂是____________，反应的离子方程式为__________________。
(2)丙中发生反应的化学方程式为：__________________。实验结束后，分离出的操作是______(填分离操作的名称)。
【方案二】另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(3)实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入其他气体；
(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________________。
(5)制得后获得纯碱的化学方程式为______，实验室进行此操作的装置可以是图中的______。
A． B．       C． D．
II．工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们探究纯碱样品中是否含有NaCl
(6)根据实验结论补充实验操作和现象

实验操作	现象	结论
①取样品加水溶解，加入___	②____________	样品中有NaCl
③向上述溶液中___	④___

【推荐2】已知岩脑砂的主要成分为NH₄Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH₄Cl。
I.实验室制NH₄Cl
   
(1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式_________________________________。
(3)若要检验NH₄Cl，除蒸馏水、稀HNO₃、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。
Ⅱ：天然岩脑砂中NH₄Cl，纯度的测定(杂质不影响NH₄Cl纯度测定)
已知：2NH₄ C1+3CuO3Cu+2HCl↑+N₂↑+3H₂O
实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。
   
(1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，______________________，则气密性良好。
(2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。
(3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH₄C1的纯度为___________。(保留三位有效数字)
(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH₄C1的质量分数，则所得NH₄C1的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【推荐3】工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂)来制取硫酸锰,工艺流程如下:

已知:浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺,还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题:
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
（2）浸出后，锰主要以Mn²⁺的形式存在,写出MnO₂与SO₂反应的离子方程式:____________。
（3）浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。
A.MnCO₃        B.MnO₂        C.Mn(OH)₂            D.MnSO₄
（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是_______________。