硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________ ：
（2）操作Ⅲ是_____________ 、_______________ 、过滤、洗涤、干燥保存等；
（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________ 。
（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________ ；
（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：
① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________ 。 装置D的作用是______________________ 。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________ 。
③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________ 。
请通过分析回答下列相关问题：
（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是
| A．用氨水吸收 | B．直接用水吸收 |
| C．用浓硫酸吸收 | D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 |
（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是
（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为
（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：
① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是
③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为
更新时间：2017-02-17 15:00:46
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
(1)实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如下图。
①将虚线框a内的仪器补充完整___________ (夹持装置可省略)。
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为___________ 。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如下图。
①步骤I反应的离子方程式为___________ 。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是___________ 。
(3)硒是一种抗癌元素，湖北恩施称之为硒都，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
①下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a．过程i到过程iii均为氧化还原反应
b．H2SeO3既有氧化性，又有还原性
c．SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d．Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2，理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________ (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
(1)实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如下图。
①将虚线框a内的仪器补充完整
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如下图。
①步骤I反应的离子方程式为
②生物浸出时的总反应的氧化剂是
(3)硒是一种抗癌元素，湖北恩施称之为硒都，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
①下列说法正确的是
a．过程i到过程iii均为氧化还原反应
b．H2SeO3既有氧化性，又有还原性
c．SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d．Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2，理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是___ ，装置f的作用是___ 。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为____ 。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为___ 。
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___ 。
（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___ 。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___ ；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为___ （注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是___ 。
（1）仪器c的名称是
（2）实验室制Cl2的化学方程式为
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是
| 方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 发生装置 |  |  |  |  |
| 所选试剂 | NaHSO4固体 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | 70%H2SO4+K2SO3 |
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】用如图所示的装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。___________ 。再此反应中硫酸显___________ 性。
如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中___________ ，第二次使用的丙中 ___________ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________ ；
(4)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。___________ 。
Ⅱ.Cu与浓H2SO4反应，可生成CuSO4和SO2。___________ 。
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。___________ 。
Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。___________ 。
如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是
(4)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。
Ⅱ.Cu与浓H2SO4反应，可生成CuSO4和SO2。
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。
Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已
-锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________ ．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________ (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
_________________ 。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________ 。
（5）从母液中可回收的主要物质是__________________ 。
-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入
(3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为
（5）从母液中可回收的主要物质是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是__ 。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2+转化为___ 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是__ ；B中可加入下列试剂中的__ (填标号)。
a.Al2O3 b.Ca(OH)2 c.CuSO4 d.NaCl
②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是__ (填标号)。
a.熄灭酒精灯 b.关闭K1和K2
c.称量A d.冷却到室温
（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
a.Al2O3 b.Ca(OH)2 c.CuSO4 d.NaCl
②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是
a.熄灭酒精灯 b.关闭K1和K2
c.称量A d.冷却到室温
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解答题-工业流程题
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【推荐3】锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___ 。
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是_____ (填字母标号）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___ 。
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____ 。
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是______ 。
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】由两种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做光导纤维材料。
请回答：
(1)组成A的两种元素是___________ (用元素符号表示)；
(2)写出A与
溶液反应的化学方程式___________ ；
(3)溶液C与过量盐酸反应的两个离子方程式是___________ 、___________ ；
(4)气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末(纯净物)，取适量黑色粉末加盐酸溶解，无气泡产生，再往溶液中滴加几滴
溶液，溶液变血红色，黑色粉末成分可能是___________ 。
请回答：
(1)组成A的两种元素是
(2)写出A与
溶液反应的化学方程式(3)溶液C与过量盐酸反应的两个离子方程式是
(4)气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末(纯净物)，取适量黑色粉末加盐酸溶解，无气泡产生，再往溶液中滴加几滴
溶液，溶液变血红色，黑色粉末成分可能是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为黄色 | Fe2+具有还原性 | |
| ② | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe +2Fe3+=3Fe2+ | ||
| ③ | 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液 | 溶液最终变为蓝色 | Fe3+具有氧化性 |
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解答题-工业流程题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】回答下列问题。
Ⅰ．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
已知：合金中铝与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
(1)若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有___________ 过滤、洗涤、干燥。
(2)若试剂Z是
溶液，④中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)配制240mL0.2mol/L的
溶液，需称量绿矾晶体
质量为___________ g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________ 下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________ (填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线
Ⅱ．用
晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)小组同学推测放置一天后的
酸性溶液中存在
。写出产生的离子方程式___________ 。
(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
已知：铁氰化钾溶液与
反应生成蓝色沉淀。
证实黄色固体中含和
，试剂1是___________
(6)查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加___________
Ⅰ．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
已知：合金中铝与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
(1)若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有
(2)若试剂Z是
溶液，④中发生反应的离子方程式为(3)配制240mL0.2mol/L的
溶液，需称量绿矾晶体质量为A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线
Ⅱ．用
晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。(4)小组同学推测放置一天后的
酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
已知：铁氰化钾溶液与
反应生成蓝色沉淀。证实黄色固体中含
和，试剂1是(6)查阅资料：不同pH下
的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加
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解题方法
【推荐1】硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下：
(1)滤渣的主要成分是___________ (写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是___________ 。
(2)用硝酸溶解时，温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是___________ ；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是___________ 。
(3)采用减压蒸馏的目的是___________ 。
(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为___________ 。
(6)硝酸镓晶体加热过程中，固体失重率[失重率=
]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为___________ ，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________ 。
(1)滤渣的主要成分是
(2)用硝酸溶解时，温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是
(3)采用减压蒸馏的目的是
(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式：
(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为
(6)硝酸镓晶体加热过程中，固体失重率[失重率=
]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
I.过氧化钙的制备：将
溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备
，在碱性环境下制取的装置如下：
(1)写制备的化学方程式___________ ；
(2)X仪器的名称为___________ ；
(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二：___________ ；
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的操作为___________ 。
II.水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：
a.固氧：碱性下，
将
氧化为
：
；
b.氧化：酸性下，将
氧化为
；
c.滴定：用
标准溶液滴定生成的：
。某同学向100.00mL水中加一定量，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗
标准溶液15.00mL。
(5)滴定过程中使用的指示剂是___________ ；
(6)请写出步骤b中的离子方程式___________ ；
(7)该水样中的溶氧量(DO)为___________ 
(忽略体积变化)。
I.过氧化钙的制备：将
溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，在碱性环境下制取的装置如下：(1)写制备
的化学方程式(2)X仪器的名称为
(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高
的产率；其二：(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得
。检验是否洗涤干净的操作为II.水产运输中常向水中加一定量
增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：a.固氧：碱性下，
将氧化为：；b.氧化：酸性下，
将氧化为；c.滴定：用
标准溶液滴定生成的：。某同学向100.00mL水中加一定量，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液15.00mL。(5)滴定过程中使用的指示剂是
(6)请写出步骤b中的离子方程式
(7)该水样中的溶氧量(DO)为
(忽略体积变化)。
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】葡萄糖酸锌(化学式为
)，是一种优良的人体补锌剂，常温下为白色晶体，溶于冷水，极易溶于热水和沸水。某兴趣小组利用废旧锰锌干电池中的锌皮(含
、Fe、
)和葡萄糖酸钙(化学式为
)为原料，设计了以下流程来制备葡萄糖酸锌。
已知：
①在酸性溶液中会转化为
和
②该条件下，溶液中金属离子的相关参数如下：
回答下列问题：
(1)“沉淀1”为___________ ，酸浸时除去部分锰元素发生的离子反应方程式为___________ 。
(2)氧化“滤液1”的目的是___________ 。
(3)操作A依次为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)生产中也可用
与葡萄糖酸钙反应制补锌剂其化学反应方程式为___________ ，趁热过滤后将滤液冷却至室温，再加入少量乙醇的作用是___________ 。
(5)另有同学分析后认为将、
与乙醇混合后加入
中，充分反应过滤也能得到葡萄糖酸锌，请你对此做出评价___________ 。
)，是一种优良的人体补锌剂，常温下为白色晶体，溶于冷水，极易溶于热水和沸水。某兴趣小组利用废旧锰锌干电池中的锌皮(含、Fe、)和葡萄糖酸钙(化学式为)为原料，设计了以下流程来制备葡萄糖酸锌。已知：
①
在酸性溶液中会转化为和②该条件下，溶液中金属离子的相关参数如下：
| 氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
 | 2.7 | 3.7 |
 | 8.3 | 9.8 |
 | 7.6 | 9.6 |
| 8.0 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“沉淀1”为
(2)氧化“滤液1”的目的是
(3)操作A依次为
(4)生产中也可用
与葡萄糖酸钙反应制补锌剂其化学反应方程式为(5)另有同学分析后认为将
、与乙醇混合后加入中，充分反应过滤也能得到葡萄糖酸锌，请你对此做出评价
您最近一年使用：0次
