【推荐2】下列有关速率与平衡的认识正确的是

A．温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大

B．反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示

C．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大

D．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大

【推荐3】已知反应2NO₂⇌N₂O₄(g) ∆H<0。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A．b 点的操作是压缩注射器

B．c 点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小

C．d 点：υ(正)<υ(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)   H=akJ·mol^-1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7

A．a＜0

B．该反应的化学平衡常数表达式为：

C．若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，说明该反应已达平衡

D．在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

【推荐2】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表： 

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1

B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol

【推荐3】利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH₂，向乙中加入2 molCO和4molH₂， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是

A．该反应的的ΔH＜0； P1＞P2＞P3

B．反应速率B点大于D点

C．A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KD

D．由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L)

【推荐1】在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO₂气体，发生反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。反应达平衡时[p(CO)、p(CO₂)分别为体系中CO、CO₂的平衡分压]随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应为吸热反应

B．向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动

C．980K时，CO2的平衡转化率约为33.3%

D．增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率

【推荐2】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol C、0.4mol D．下列判断正确的是

A．

B．2min时，A的浓度为

C．2min内A的反应速率为

D．B的转化率为60%

【推荐3】向体积为10L的恒容密闭容器中通入和制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．温度

B．时，的平衡转化率

C．时，平衡后再充入，平衡常数增大

D．时，若改为恒温恒压容器，平衡时