某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
_________ 与盐酸反应最剧烈;________ 与盐酸反应的速度最慢;_________ 与盐酸反应产生的气体最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由___________ 。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为________ ,干燥管D的作用为_______ 。
(4)若要证明非金属性Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________ (填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_______ 溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_____ (填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________ 溶液的洗气瓶除去。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为
(4)若要证明非金属性Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液
(5)若要证明非金属性C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液
更新时间:2017-04-01 20:49:05
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____ 、______ 。(用元素符号作答)
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______ 。
(3)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该化学方程式________ 。
(4)如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________ 。
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式
(3)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该化学方程式
(4)如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
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(0.4)
【推荐2】元素周期表中,铍(Be)与铝处于对角线的位置,它们的性质相似。试回答:
(1)Be元素在元素周期表中的位置:___________ ,有关Be性质的推断不正确的是___________ (填序号)。
a.Be是一种轻金属,能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点,能耐酸碱
c.常温时,溶液的
(2)已知:,写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为):___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________ ,镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,用___________ 法测定其晶胞结构如图1所示,图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________ ,该立方晶胞的晶胞的密度为,设阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________ pm。(列出计算式,可不化简)。
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池,反应原理为:,电池结构如图2所示。放电时,正极反应式为___________ ,充电时,应将铝-石墨电极与外接电源的___________ 极相连。
(1)Be元素在元素周期表中的位置:
a.Be是一种轻金属,能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点,能耐酸碱
c.常温时,溶液的
(2)已知:,写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为):
(3)基态铝原子的价电子排布式为
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池,反应原理为:,电池结构如图2所示。放电时,正极反应式为
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(0.4)
【推荐3】镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。
回答下列问题:
(1)镁在元素周期表中的位置是:______________ ;钡位于周期表第六周期,钡原子最外层电子的电子排布式是:________ 。
(2)铝也是一种活泼金属,铝的金属性比钡的_____ (填“强”或“弱”)。工业上可用如下方法制取钡:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,该法制钡的主要原因是______ (选填选项)
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
c.Ba的沸点比Al的低 d.高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液,分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液,两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。
(3)写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式:___________ 。
(4)写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式:_________ 。
(5)a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________ 。
回答下列问题:
(1)镁在元素周期表中的位置是:
(2)铝也是一种活泼金属,铝的金属性比钡的
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
c.Ba的沸点比Al的低 d.高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液,分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液,两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。
(3)写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式:
(4)写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式:
(5)a、b、c、d点溶液呈中性的是
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(0.4)
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【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表,回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C________ ,E________ ;元素E在元素周期表中的位置是__________ 。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________ ;B和C的离子中,半径较小的是______ (填离子符号 );五种原子中半径最大的是________ (填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________ 。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________ 。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________ 。
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称:C
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。
(1)AB各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为___________________________ 。
(2)A与C 可形成化合物A2C,该化合物的电子式为_______________________ 。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________________________________ 。
(4)ABCD四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):____ 。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)______ ;非金属性最强的__________
(1)AB各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
(2)A与C 可形成化合物A2C,该化合物的电子式为
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
(4)ABCD四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)
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(0.4)
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【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置__________ 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______ 。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________________________________________________________________________ 。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________ 。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________________________________________________ 。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________ 。
(1)元素D在周期表中的位置
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式
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(0.4)
【推荐1】按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质:、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________ ;属于共价化合物的是__________ ;
②溶于水时破坏__________ (填“共价键”或“离子键”,下同),熔化时破坏__________ 。
(2)砷在元素周期表中的位置__________ 。原子序数为115的中子数为__________ 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊,反应的离子方程式为__________ 。可证明非金属性:__________ S(填“>”或“<”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为,其结构式可表示为。该酸为__________ 元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式:__________ 。(用对应元素符号作答。已知信息:氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基,含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
(1)有下列物质:、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的
②溶于水时破坏
(2)砷在元素周期表中的位置
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊,反应的离子方程式为
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为,其结构式可表示为。该酸为
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(0.4)
【推荐2】硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下:
Na2SO4+ 2CNa2S + CO2↑
完成下列填空:
(1)上述反应的元素中,原子半径最小的元素的原子有_________ 种能级不同的电子。
(2)下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是_________ (填编号)
a.二氧化碳密度比空气大
b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在电场中通过不偏向
d.二氧化碳常温常压下为气态
(3)硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中,Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:16,则 x =__________________ 。
(4)写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_________________________ 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液?请简述实验操作和现象并说明自己的观点:__________________ 。
(5)已知:H2S Ki1 = 9.1×10-8Ki2 = 1.1×10-12HF Ki = 3.5×10-4
H2SO3Ki1 = 1.5×10-2Ki2 = 1.0×10-7HAc Ki = 1.75×10-5
若用右图的装置,用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体,可选用的试剂是________________ 。
a.硝酸 b.亚硫酸氢钠 c.氢氟酸 d.醋酸
Na2SO4+ 2CNa2S + CO2↑
完成下列填空:
(1)上述反应的元素中,原子半径最小的元素的原子有
(2)下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是
a.二氧化碳密度比空气大
b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在电场中通过不偏向
d.二氧化碳常温常压下为气态
(3)硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中,Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:16,则 x =
(4)写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式
(5)已知:H2S Ki1 = 9.1×10-8Ki2 = 1.1×10-12HF Ki = 3.5×10-4
H2SO3Ki1 = 1.5×10-2Ki2 = 1.0×10-7HAc Ki = 1.75×10-5
若用右图的装置,用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体,可选用的试剂是
a.硝酸 b.亚硫酸氢钠 c.氢氟酸 d.醋酸
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(0.4)
解题方法
【推荐3】2015年8月12日晚,天津滨海新区某公司仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题:
(1)NaCN的电子式为:_______________________ 。
(2)金属钠属于危化品中的易燃固体,其着火时不能用水灭火,请用化学方程式解释其原因:_____________________________ 。
(3)氰化钠是一种重要的化工原料,也是剧毒危险品,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水,水溶液呈强碱性。氰化钠泄漏可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因:______________________________ 。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式_____________________________ ;
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+→A+(已配平),A为_________ (填化学式)。
(4)CN-中C元素显+2价,N元素显﹣3价,则非金属性N_______ C(填<、=或>),请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论):_______________________________________ 。
(5)0.4mol/L的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合,溶液显碱性,其溶液中离子浓度大小排列顺序是_______________________________________
(1)NaCN的电子式为:
(2)金属钠属于危化品中的易燃固体,其着火时不能用水灭火,请用化学方程式解释其原因:
(3)氰化钠是一种重要的化工原料,也是剧毒危险品,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水,水溶液呈强碱性。氰化钠泄漏可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因:
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+→A+(已配平),A为
(4)CN-中C元素显+2价,N元素显﹣3价,则非金属性N
(5)0.4mol/L的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合,溶液显碱性,其溶液中离子浓度大小排列顺序是
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(0.4)
【推荐1】硫是一种典型的非金属元素,请回答下列问题:
(1)硫元素的非金属性___________ 氯元素(填“大于”或“小于”),请用一个事实来说明_______________________ 。
(2)氧硫化碳(COS)可作储粮杀虫剂,已知COS与CO2的结构相似,试写出COS的电子式______ ,COS属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。COS的沸点___________ CO2的沸点(填“大于”或“小于”),并说出理由_______________________ 。
(3)冷的浓硫酸可以用铁制容器储存,是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________ 现象。但是在加热条件下,浓硫酸还是可以和铁反应的。
①写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向与数目_____________________ 。
②上述反应中________ 元素被还原,还原产物是_________________________ 。
(1)硫元素的非金属性
(2)氧硫化碳(COS)可作储粮杀虫剂,已知COS与CO2的结构相似,试写出COS的电子式
(3)冷的浓硫酸可以用铁制容器储存,是因为铁在冷的浓硫酸中发生了
①写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向与数目
②上述反应中
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(0.4)
解题方法
【推荐2】冰晶石是金属铝冶炼时的助溶剂,工业上制取冰晶石的化学方程式如下:;根据题意完成下列填空:
(1)铝原子核外电子占据_______ 个轨道,最外层电子云伸展方向有_______ 种,某元素与铝元素不同周期但在相邻一族,且性质和铝元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为_______ 。
(2)冰晶石中存在的化学键_______ ,在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式_______ ,属于弱酸的电离方程式_______ 。
(3)金属铝冶炼时,使用助熔剂冰晶石,是因为原料的高熔点,为什么原料不选用熔点更低的?_______
(4)在电解法发明前,金属铝是用更活泼的金属通过置换反应来生产的,所以价格非常昂贵,为什么不使用相对廉价的碳或氢气进行置换呢?_______
(5)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。
(6)俗称纯碱,属于_______ 晶体。工业上制取纯碱的原料是_______ 。
(1)铝原子核外电子占据
(2)冰晶石中存在的化学键
(3)金属铝冶炼时,使用助熔剂冰晶石,是因为原料的高熔点,为什么原料不选用熔点更低的?
(4)在电解法发明前,金属铝是用更活泼的金属通过置换反应来生产的,所以价格非常昂贵,为什么不使用相对廉价的碳或氢气进行置换呢?
(5)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。
A.气态氢化物的稳定性 | B.最高价氧化物对应水化物的酸性 |
C.单质与氢气反应的难易 | D.单质与同浓度酸发生反应的快慢 |
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