下表列出9种元素在周期表中的位置,请按要求回答问题。
(1)⑦的简单离子的结构示意图是______ 。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____ (填写化学式)。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ (用元素符号表示)。
(2)元素②的气态氢化物的电子式是_______ 。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______ 个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式_____________ 。
(3)⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______ (填离子符号)。
(4)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的③、⑨元素单质,观察现象。甲同学设计实验的目的是_____ 。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________ 。
Ⅱ.乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的,仪器A、B、C分别选择的药品为A______ 、B______ 、C______ ;烧杯中发生反应的离子方程式为______________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(2)元素②的气态氢化物的电子式是
(3)⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为
(4)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的③、⑨元素单质,观察现象。甲同学设计实验的目的是
Ⅱ.乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的,仪器A、B、C分别选择的药品为A
更新时间:2017-05-07 21:18:18
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解题方法
【推荐1】下图是元素周期表的一部分:
Ⅰ.用化学用语 回答下列问题:
(1)①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________ 。
(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)写出②的离子结构示意图为__________ 。
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体,该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:
(1)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,写出C的一种用途_____ ;
(2)若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素,D是会造成温室效应的一种气体,请写出D的电子式_____ ,A和C反应的离子方程式 ___ 。
(3)若D是一种常见的过渡金属单质,原子核内有26个质子,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是________ ;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式_________ 。
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
Fe |
(1)①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有
(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(3)写出②的离子结构示意图为
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体,该反应的离子方程式为
Ⅱ.A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:
(1)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,写出C的一种用途
(2)若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素,D是会造成温室效应的一种气体,请写出D的电子式
(3)若D是一种常见的过渡金属单质,原子核内有26个质子,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】表为元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)元素①~⑨中,金属性最强的是_______ (填元素符号)。
(2)我国化学家姜雪峰是“元素⑧代言人”,其氢化物的电子式是_______ 。
(3)由①、②、④三种元素形成的有机物M的分子结构模型为写出M的结构简式_______ ;由①和②所形成的最简单的烯烃制取M的化学方程式_______ ;反应类型是_______ ;由元素①和②可以形成多种化合物,如图模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______ (填序号)。
(4)元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_______ (填酸的化学式);判断的理由_______ 。
(5)写出元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:_______ 。
(6)依据周期律可以推测未知元素性质。如主族元素砷的部分信息如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.元素砷在周期表的位置:第四周期第ⅤA族
b.③的气态氢化物的热稳定性大于砷的气态氢化物的热稳定性
c.砷元素的最高氧化物为
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)我国化学家姜雪峰是“元素⑧代言人”,其氢化物的电子式是
(3)由①、②、④三种元素形成的有机物M的分子结构模型为写出M的结构简式
(4)元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是
(5)写出元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
(6)依据周期律可以推测未知元素性质。如主族元素砷的部分信息如图所示。下列说法正确的是
a.元素砷在周期表的位置:第四周期第ⅤA族
b.③的气态氢化物的热稳定性大于砷的气态氢化物的热稳定性
c.砷元素的最高氧化物为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______ ,次氯酸钠的电子式是_______ 。
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族,原子序数是26,最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______ 。
(3)步骤①反应的离子方程式是_______ 。
(4)工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水,用离子方程式表示反应原理_______ 。
(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需调节溶液的pH至少为_______ 。
(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_______ 。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族,原子序数是26,最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是
(3)步骤①反应的离子方程式是
(4)工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水,用离子方程式表示反应原理
(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需调节溶液的pH至少为
(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空:
(1)写出g在周期表中的位置___________ 。
(2)h的最外层有___________ 个电子。
(3)a、b、c三种元素形成的化合物电子式为___________ 。
(4)请写出c单质溶于水时发生的反应,并用单线桥标出电子转移的方向与数目___________
(5)d的最高价氧化物对应水化物溶于c的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)元素e与f元素相比,非金属性较强的是___________ (写元素符号)
(7)下列表述中能证明这一事实的是___________(选填序号)。
a | |||||||||||||||||
g | b | ||||||||||||||||
c | d | e | f | ||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
i | |||||||||||||||||
(2)h的最外层有
(3)a、b、c三种元素形成的化合物电子式为
(4)请写出c单质溶于水时发生的反应,并用单线桥标出电子转移的方向与数目
(5)d的最高价氧化物对应水化物溶于c的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为
(6)元素e与f元素相比,非金属性较强的是
(7)下列表述中能证明这一事实的是___________(选填序号)。
A.e的阴离子还原性强于f的阴离子 | B.f的氢化物酸性强于e的氢化物 |
C.e单质的熔点高于f单质 | D.e和f形成的化合物中,e显正价,f显负价 |
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解题方法
【推荐2】表为周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素
(1)元素Ⅰ的元素符号_______ ,I原子价电子排布图_______ ;已知M2+离子3d轨道中有6个电子,试推出M元素位于周期表的位置_______ 。
(2)表中元素第一电离能最小的是_______ (填元素符号,下同),电负性最大的是_______ ,化学性质最稳定的是_______ 。
(3)表中元素处于d区的是_______ (填元素符号)。
(4)某同学根据上述信息,推断D基态原子的核外电子排布图为(见图),该同学所画的电子排布图违背了_______ 。
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于表:
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式:_______ ,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是_______ 。
(1)元素Ⅰ的元素符号
(2)表中元素第一电离能最小的是
(3)表中元素处于d区的是
(4)某同学根据上述信息,推断D基态原子的核外电子排布图为(见图),该同学所画的电子排布图违背了
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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解答题-无机推断题
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,针对表中的元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________ ;
(2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________ 用化学式表示;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________ ,碱性最强的是_______ ,呈两性的氢氧化物是_______________ ,元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________ ;
(4)在四种元素中,简单离子半径最小的是_________ ;
(5)的电子式为___________ ;的电子式为_________ ;
(6)在与的单质中,氧化性较强的是__________ ,用化学反应方程式证明:___________________________ 。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ||||||||
三 | ||||||||
四 |
(2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(4)在四种元素中,简单离子半径最小的是
(5)的电子式为
(6)在与的单质中,氧化性较强的是
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解题方法
【推荐1】Q、W、X、Y、Z为短周期元素,Q是原子半径最小的元素,W是地壳中含量最高的元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和:Z与Y位于同一周期,Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:
(1)Y、Z的元素名称分别为_______ 、________ 。
(2)X在周期表中的位置是_______ ,其离子结构示意图为_______ 。
(3)W元素有多种核素,请写出中子数为10的W元素的一种核素符号________ 。
(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_________ (填元素符号);
(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中,更稳定的是_______ (用电子式表示)
(1)Y、Z的元素名称分别为
(2)X在周期表中的位置是
(3)W元素有多种核素,请写出中子数为10的W元素的一种核素符号
(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为
(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中,更稳定的是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:
(1)元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______ ;
(2)元素①③④可以形成离子化合物_______ (填化学式,写1个即可);①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式);
(3)③④两种元素的非金属性强弱_______ ;(用元素符号表示,用“>”连接);⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______ ;(用离子符号表示,用“>”连接);
(4)元素②用X来表示,等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体,放出热量较多的是_______
A.碳蒸气 B.碳固体
(5)元素⑤用M来表示,请写出M2O2的电子式_______
(6)⑧的单质和SO2 1:1通入水中会失去漂白性,写出反应的离子方程式_______ ;
(7)W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
(1)元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为
(2)元素①③④可以形成离子化合物
(3)③④两种元素的非金属性强弱
(4)元素②用X来表示,等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体,放出热量较多的是
A.碳蒸气 B.碳固体
(5)元素⑤用M来表示,请写出M2O2的电子式
(6)⑧的单质和SO2 1:1通入水中会失去漂白性,写出反应的离子方程式
(7)W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A.最高正化合价为+6 |
B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 |
D.单质在常温下可与氢气化合 |
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最活泼的金属元素是_______ ;最活泼的非金属元素是_______ ;最不活泼的元素是_______ 。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______ ;能形成两性氢氧化物的元素是_______ 。
(3)元素的非金属性②_______ ⑥;对应简单离子半径③_______ ④(填“大于” “小于”或“等于”)
(4)⑥的元素符号为_______ ,原子结构示意图为_______
(5)④和⑦形成的化合物的电子式为_______ 。
(6)写出④元素单质与水反应的离子方程式______
(7)写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式______
主族/周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(3)元素的非金属性②
(4)⑥的元素符号为
(5)④和⑦形成的化合物的电子式为
(6)写出④元素单质与水反应的离子方程式
(7)写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)实验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;
lI.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;
IlI.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;
IV.……
请回答问题:
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是___________ ;实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为___________ ;
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________ ;
(3)过程III实验的目的:某同学经分析认为,B中溶液由黄色变为棕红色,以此说明C中___________ ,从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2,因此B装置是必不可少的;
(4)过程IV为:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D震荡,静置,观察到的现象是___________ ,发生反应的离子方程式为___________ ;
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________ ;
(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是:同主族元素从下到上___________ ,得电子能力逐渐减弱。
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;
lI.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;
IlI.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;
IV.……
请回答问题:
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是
(3)过程III实验的目的:某同学经分析认为,B中溶液由黄色变为棕红色,以此说明C中
(4)过程IV为:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D震荡,静置,观察到的现象是
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是
(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是:同主族元素从下到上
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某同学学习过元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的:探究同主族元素性质的递变规律。
(1)实验用品。
仪器:试管、___________ (请填写一种主要的玻璃仪器的名称)。
药品:新制氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(2)实验内容(在如表横线中填写相关内容):
(3)实验结论:___________ 。
(4)问题和讨论:
①实验②中发生反应的离子方程式为___________ 。
②由于过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl的非金属性强:___________ 。
实验目的:探究同主族元素性质的递变规律。
(1)实验用品。
仪器:试管、
药品:新制氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(2)实验内容(在如表横线中填写相关内容):
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量的新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈 |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量 | 液体分为两层,下层呈紫红色 |
(4)问题和讨论:
①实验②中发生反应的离子方程式为
②由于过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl的非金属性强:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究 元素性质递变规律(填“同周期”或“同主族”)。
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:① ,② ,③ ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
① ,② ,
(4)实验结论: , 。
实验步骤 | 实验现象 | ||||
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ||||
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。 | ||||
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉锭。 |
(1)实验目的:研究 元素性质递变规律(填“同周期”或“同主族”)。
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:① ,② ,③ ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
(4)实验结论: , 。
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