下列实验方案正确且能达到预期目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A | 将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2比Fe3+强 |
B | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | SO2具有漂白性 |
C | 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（标况） | 测定铝箔中氧化铝的含量 |
D | 比较不同反应的反应热数据大小 | 判断反应速率大小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2017-05-27 22:12:54
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单选题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是
A． 与水反应生成 和 ，推测 与水反应生成 和 |
B．与 反应生成 ，则与 反应生成 |
C． 溶液与 反应生成 和，则溶液与 反应生成 和 |
D．少量通入 溶液中产生白色沉淀，则少量通入 溶液也产生白色沉淀 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是
| 类比对象 | 结论 | |
| A | 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 | 2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2 |
| B | Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－ | I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－ |
| C | Cl2＋H2O===HCl＋HClO | I2＋H2O===HI＋HIO |
| D | Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO | Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶于足量稀硝酸中：
溶液与足量NaOH溶液混合：
通入NaClO溶液中：
溶液与0.3mol/L
溶液等体积混合：
单选题
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较难
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名校
【推荐1】现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ）
| A．6：4：3 | B．1：1：1 | C．2：3：4 | D．3：7：6 |
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(0.4)
名校
【推荐2】对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
| A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+ |
| B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- |
| D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3- |
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单选题
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(0.4)
【推荐3】若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 所含质子数为 |
B．等物质的量的和含有的氧原子数均为 |
C．常温下， 铝与足量的 溶液反应，失去的电子数为 |
D． 溶液中所含钠离子数为 |
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较难
(0.4)
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【推荐1】一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
| 化合物 | 燃烧热/kJ·mol－1 | 化合物 | 燃烧热/kJ·mol－1 |
| 甲烷 | 890.3 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
| A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1 |
| B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1 |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
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较难
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol |
| B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 |
| D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2； |
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(0.4)
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【推荐3】下列热化学方程式说法正确的是
| A．由C(s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定 |
| B．CO的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH= -283.0kJ•mol-1 |
| C．常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1 |
| D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g) ΔH2， 则ΔH1>ΔH2 |
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(0.4)
【推荐1】室温下，下列探究方案能达到探究目的的是
| 序号 | 探究方案 | 探究目的 |
| ① | 用不同浓度、等体积的 溶液分别与相同浓度相同体积的 溶液反应，观察现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| ② | 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 | 比较HClO与HF的酸性强弱 |
| ③ | 向 和 混合溶液中滴加少量 溶液，观察沉淀颜色变化 | 比较CuS和ZnS的溶度积( )的大小 |
| ④ | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 | 探究 是否完全反应 |
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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(0.4)
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【推荐2】下列装置或操作能达到目的的是（ ）
 ① |  ② |
 ③ |  ④ |
| A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度 |
| B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 |
| C．装置③用于制取无水MgCl2 |
| D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成 |
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