【推荐1】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素，B最外层电子数是内层电子数的3倍，C在短周期元素中原子半径最大，E的最高正价与最低负价代数和为4，A、B常温下能形成两种液态化合物A₂B和A₂B₂，D元素的单质常用来制造太阳能电池。请用化学用语回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置为_____；B、D两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的氢化物的结构式是_____，D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_____(填化学式)。
(2)用电子式表示C₂E的形成过程____。
(3)B、C、E形成的简单离子半径从大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
(4)写出D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____。
(5)等物质的量的EB₂与F的单质通入品红溶液将失去漂白性，反应的离子方程式为：_____。
(6)非金属性强弱大小关系E____F(填写“大于”或“小于”)，下列表述中不能证明这一事实的是_____(填字母)。
a.E的氢化物比F的氢化物水溶液酸性弱
b.F的氧化物对应的水化物的酸性强于E的氧化物对应的水化物的酸性
c.F的单质能将E的单质从其钠盐溶液中置换出来
d.F的简单阴离子的还原性比E的简单阴离子的还原性弱
e.铁与F的单质反应生成+3价铁，而与E的单质反应生成+2铁

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和；Y与氧元素可组成离子化合物和。
(1)写出的电子式：_______，其中含有的化学键类型是__________。
(2)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第_______族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170~190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为____。
(3)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是______(填化学式)。
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______________。

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A周同期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

(1)基态A原子的核外电子排布式为_______
(2)A、B、C离子半径由大到小的顺序为：_______ ( 填元素符号)
(3)基态C原子的核外电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道 上的电子，其轨道呈_______ 形。
(4)D所在周期第一电离能最大的元素名为 _______，该周期电负性最大的元素符号为_______。
(5)用电子式表示AD化合物的形成过程_______。
(6)CD₃分子中含有的σ 键类型为_______ σ键。 (填s-s；s-p： p-p)

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	①			②	③	④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)元素⑨在周期表中所处位置______。
(2)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
(3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为______。
(4)④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为______。
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是______。
(6)写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_______。
(7)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是______。
(8)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程______。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号填写)；
(2)B、E、F、G的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (用化学式填写)；
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有___________；
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是___________ (填字母序号)。
a．G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
b．F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

【推荐1】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_______；元素Z的离子结构示意图为_______。
(2)用电子式表示元素R氢化物的形成过程：_______；
(3)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______。
(4)元素W位于周期表的位置：_______，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_______。
(5)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与过量该氧化物反应的离子方程式：_______。

【推荐2】下图是短周期元素在元素周期表中的位置。

(1)在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(3)非金属性：e___________f(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因是___________。
(4)b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程___________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	2p轨道上有5个电子
X	L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有3个未成对电子

回答下列问题：
(1)X的离子结构示意图为__。
(2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为___，分子中的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的空间结构为__。
(3)1个Z的单质分子中，含有__个σ键和__个π键。
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为__。
(5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是__(填标号)。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。
（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。
（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。
（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。
（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

【推荐2】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c____，d____。

d

e

a

c

f

b

(2)f在周期表中的位置是____。
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____(用化学式表示，下同)。写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：____。
(4)b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式____。