【推荐1】T^oC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO₂和O₂，发生反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

时间/s	0	5	10	15
n(NO2)/mol	8.00	n1	n2	4.00
n(O2)/mol	2.00	1.25	1.00	n3

A．5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(L•s）

B．若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

C．若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D．ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

【推荐2】已知反应，在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.5mol 。2min后，NO的浓度为0.02mol/L。下列有关说法正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为

B．2min末，的浓度为0.36mol/L

C．0~2min内，生成的水的质量为1.08g

D．0~2min内，的物质的量减少了0.025mol

【推荐3】在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数		2

A．

B．25℃时，反应的平衡常数为

C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为

D．80℃时，测得某时刻、的物质的量均为，则此时

【推荐1】乙酸制氢的主反应：热裂解反应CH₃COOH(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0
副反应：脱羧基反应CH₃COOH(g)⇌CH₄(g)+CO₂(g)
其中温度与气体产率的关系如图：

下列说法正确的是

A．由图象可知副反应的活化能低于主反应的活化能

B．主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同

C．在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强

D．保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低

【推荐3】用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)。在密闭容器中1mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 NO₂的生成速率与 N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得 NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。   

下列说法正确的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的正=逆

B．图2中E点的逆大于F点的正

C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

D．G点时NO2的分压为550kPa