【推荐2】我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是____________
A．在高温下不融化　　　 　       B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　        D．该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：
N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。请配平该反应方程式：_————N₂O₄ + _————N₂H₄ → _————N₂ + _————H₂O，_________
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_____。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：________________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_____，原因是：____________________________。

【推荐3】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl₂和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液需要的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为_____，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____；定容时俯视刻度线将导致所配溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(2)制取84消毒液的离子方程式为_____。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式_____。
(4)已知酸性：H₂CO₃>HClO>，向84消毒液中通入少量CO₂的离子方程式为：_____。
(5)NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl₃溶液在NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na₂FeO₄，写出该反应的离子方程式：_____。

【推荐2】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO₂、NaClO、ClO₂和Cl₂。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO₂ 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH₂C1)。NH₂C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl₂ 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^-1之间。用碘量法检测 ClO₂处理后的自来水中ClO₂ 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na₂S₂O₃ 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

pH	2	7
粒子种类	Cl-	ClO2

b. 2S₂O₃^2-+I₂ =S₄O₆^2-+2I ^。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10^-3mol·L^-lNa₂S₂O₃溶液，则该水样中c(ClO₂)=____mg·L^-1。

【推荐3】在室温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O，②2A^2＋＋B₂=2A^3＋＋2B^－，③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－。回答下列问题：
(1)要除去含有A^2＋、Z^－和B^－混合溶液中的A^2＋，而不氧化Z^－和B^－，应加入上面式子中的_____。
(2)在溶液中_____(填“能”或“否”)发生反应8H^＋＋5A^2＋＋XO=X^2＋＋5A^3＋＋4H₂O。

【推荐1】原电池是将化学能转化为电能的装置。

I．a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K闭合时，产生的现象为___________。
A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中H⁺浓度减小B．电子从锌片经稀硫酸流向铜片
C．电流从铜片经导线流向锌片D．溶液中浓度基本不变
II．FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________。

【推荐2】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。
(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

【推荐3】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。
(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。
(3)AgNO₃溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO₃溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。