【推荐1】已知与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：
与氢氧化钠：   
与氢氧化钙：   
(1)向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入，得到0.4g白色沉淀，则的体积(折合标况)为___________L或___________L。
(2)现有NaOH和混合溶液100mL，已知该溶液中mol/L，向溶液中缓缓通入气体(溶液体积变化忽略不计);当通入气体体积为0.56L(标准状况)时生成的沉淀最多，则原浴液中氢氧化钠和氢氧化钙的物质的量浓度各为多少_______？

【推荐2】已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，现向400mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量为______mol。
(2)参加反应的NaOH的物质的量为______mol；溶液的物质的量浓度_______mol•L^-1。
(3)生成的H₂在标准状况下的体积为______L；含有的电子数为______。

【推荐3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是___________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是___________，还原产物是___________；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为___________g。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。

①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于___________(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为___________价，则过程a中体现了___________(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，该过程中消耗2个时，转移的电子数目为___________。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐1】(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化K₂SO₄ 请回答下列问题(用序号):
①以上物质中属于电解质的是____________；
②以上物质中属于非电解质的是___________；
(2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_________，中子数为___________，质量数为______________，核外电子数为______________。
(3)在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.800molAClx，则X=____________，A的摩尔质量为_______________。
(4)有反应如下：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
①标出该反应中电子转移的方向和数目______________。
②在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是_________________。

【推荐3】钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分 V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含 VO^2＋、K^＋、SO₄^2－等离子。写出该反应的化学方程式：____________。
（2）向上述所得溶液中加入 KClO₃ 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO₂^＋、Cl^－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____。
（3）已知V₂O₅ 能和盐酸反应生成氯气和VO^2＋，请再写一个离子方程式：________，说明还原性：SO₃^2－>Cl^－>VO₂^＋。

【推荐1】完成下列填空
(1)某Fe₂(SO₄)₃样品含有少量FeSO₄杂质，将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe³⁺，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。
②若要检验溶液中的Fe²⁺，下列方法可行的是：___________。
A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe²⁺
B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe²⁺
C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe²⁺
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。
③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐2】明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)₃ 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO₂，反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
(2)甲组同学取2mL   FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列变化：①I₂升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O₂溶于水；⑥NH₄HCO₃受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。
(2)在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____；既存在离子键又存在极性键的是_____。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na₂O₂_____。
②HClO_____。
③NH₄Cl_____。

【推荐2】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。_______
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______(填化学式)。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：____，这两种化合物中所含的化学键有____(填字母)。
A．极性共价键                 B．非极性共价键                 C．离子键
（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。
（5）e、p对应的离子还原性由强到弱顺序为_____(填离子符号)。
（6）d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)。
（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子
(2)下列各组微粒:①¹⁶O₂和¹⁸O₂　②H₂和D₂　③₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl 　④¹H₂¹⁸O和²H₂¹⁶O属于同位素的是___________________
(3)下列物质中：H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______
(4)写出下列物质的电子式：Na₂O₂ ：______________   H₂O₂ ：________________
(5)用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂S：__________________________________
KCl：_________________