已知X(g) + 4Y(g)
2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将1 mol X和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是
2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将1 mol X和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是| A．在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ |
| B．在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1 |
| C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| D．达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变 |
更新时间：2017-10-20 20:59:44
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【推荐1】下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
| A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 |
| B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c |
| C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 |
| D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是( )
| t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125mol•L-1•min-1 |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y，达平衡时Z的体积分数增大 |
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，光照后氯水黄绿色变浅
橙色
黄色
溶液中滴几滴浓硫酸，溶液变黄
蓝色
黄色
，将氯化铜溶液加热颜色变绿
，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变
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【推荐1】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)制备甲醇的主要反应有
①CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol
②CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
①CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol②CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
| A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量 |
| B．升高温度，①和②反应速率都加快 |
| C．压缩体积，反应②平衡不移动 |
| D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L |
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解题方法
【推荐2】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol
发生如下反应
有关数据如下：
下列说法错误的是
发生如下反应有关数据如下：| 时间段/min |  的平均生成速率/ |
| 0-1 | 0.4 |
| 0-2 | 0.3 |
| 0-3 | 0.2 |
A．30秒时， 的浓度大于 |
B．0-1min内， 的反应速率为 |
| C．2min30秒时物质的量等于2.8mol |
| D．当的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态 |
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qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
