【推荐1】回答下列关于N及其化合物的问题：
(1)配制Fe(NO₃)₂溶液时可否加入少量HNO₃抑制Fe²⁺水解?_______，原因是__________________________________________。
(2)汽车尾气中含有大量NO₂，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO₂的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH₃，当电路中转移8mole^-时，负极消耗NH₃的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH₃的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO₂的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO₂，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO₂可用H₂O₂氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O₂来氧化，则68g的H₂O₂相当于O₂的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H₂O₂作为氧化剂的优点是________________________________________________。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质
Ksp

Ⅱ．NH₄VO₃在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。
(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu²⁺是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)滤渣3成分为MnCO₃，请写出“沉锰”的离子方程式___________。
(6) V₂O₅最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO₂氧化为SO₃的催化剂。该催化反应中VO₂为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。

【推荐3】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表，回答下列问题：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	4.7	11.0	13.8

(1)“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄Al(SO₄)₂，写出向NH₄Al(SO₄)₂中加入过量氨水的离子方程式：___________。
(2)pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，其中使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH值范围：___________。
(3)根据表中信息，计算Mg(OH)₂ 的Ksp=___________。
(4)“水浸渣”在160℃ “酸溶”最适合的酸是___________。“酸溶渣”的成分是___________、___________。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是：___________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。

【推荐1】2018年北京市公交行业迈入氢能源时代。“制氢”“储氢”“用氢”等一直都是能源研究的热点。工业上制取H₂有多种方法.如：
①C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) △H₁=＋131.5kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) △H₂=＋206.2kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) △H₃=＋247.4kJ·mol^－1
④2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) △H₄=＋483.6kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为:____________________ .
（2）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。相同条件下，其能量密度（能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）是甲醇燃料电池的_______倍（计算结果保留两位有效数字）。
（3）科学家研发的“全氢电池"的工作原理如图所示，该电池工作一段时间后，右池溶液的导电 能力几乎不变。下列有关该电 池的说法正确的是       _____（填字母代号）。
          
a.电池的总反应是2H₂ +O₂ = 2H₂O
b.左边电极上的电势高于右边电极上的电势
c.负极的电极反应是H₂ - 2e^- + 2OH^- = 2H₂O
d.装置中所用的是阴离子交换膜
e.产生能源的源泉是酸和碱的中和能
（4）LiFePO₄电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是Li_1-xFePO₄＋Li_xC₆LiFePO₄＋C₆，其放电时的工作原理如图所示。则:充电时，电极a的电极名称为_______________   ; 放电时电极b的电极反应式为______________________________ .
       

【推荐2】用0.5mol·L^-1的盐酸与0.55 mol·L^-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的 种玻璃仪器是___________。
(2)取50mL NaOH 溶液和50mL 盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度 实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度T₂/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1
2	25.9	25.9	25.9	29
3	27.0	27.4	27.2	31.7
4	26.4	26.2	26.3	29.5

①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃。
②近似认为 溶液和 盐酸溶液的密度都是 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热      ___________    (取小数点后一位)。
(3)已知盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成1mol H₂O 时反应放出的热量为57.3kJ，本次实验产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a． 实验装置保温、隔热效果差
b． 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c． 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度
(4)我国要在 2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标， CO₂的捕集与转化是研究的重要课题。一种电化学法将   CO₂转化为乙烯的原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

①阴极上的电极反应式为___________。
②以铅蓄电池为电源，每生成0.2mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中   硫酸的物质的量为___________。
(5)工业上含氮化合物污染物处理。
①以 NO₂、 O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为___________。

② 纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的 NO，反应的离子方程式为研究发现，若 pH 偏低将会导致 的去除率下降，其原因是___________。
③ 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的可能原因是___________。

Ⅰ含50mg/L的水样
Ⅱ含50mg/L+50mg/L Cu²⁺的水样

【推荐1】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如图：

已知：①Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32，Ksp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
②已知亚铁离子沉淀的pH范围是8~9之间
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________，硫酸不能太浓且反应温度不宜太高，原因是___________。
(2)加入少量二氧化锰的作用是把亚铁离子氧化成正三价铁离子，写出该反应的离子方程式___________，不用双氧水氧化亚铁离子的原因是___________。
(3)溶矿反应完成后，调pH≈7，可完全沉淀的离子是___________，通过列式计算说明理由___________(离子浓度小于10^-5mol/L即可认为完全沉淀)。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有___________。
(5)煅烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是___________。

【推荐2】氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为__________。
(2)滤渣1的化学式为__________。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把转化为除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式__________。
(4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：
①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：__________。
②反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和__________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是__________。

【推荐3】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_______(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式_______。
(2)“浸取”时产生的气体A是_______。
(3)若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为_______(填化学式)。
(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去。若滤液中c()=0.40mol/L，c()=0.20mol/L，要使钼元素无损失，的最大去除率是_______［已知：Ksp(BaCO₃)=1.0×10^-9，Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8］。
(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。

【推荐1】硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物( 4Na₂SO₄·2H₂O₂·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：

已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。
4Na₂SO₄·2H₂O₂·NaCl的相对分子质量为694.5。
回答下列问题：
(1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。
(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。
(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是________。
(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na₂SO₄·2H₂O₂·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)固体更稳定的原因是___________。
(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。

【推荐2】保险粉(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过NaHSO₃与NaBH₄反应制取。请按要求回答下列问题：
Ⅰ．NaHSO₃溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B装置被设计为安全瓶，但组装错误，B装置正确的连接方法是___________。
Ⅱ．保险粉的制备
打开下图(部分装置已省略)中活塞K₁通入氮气，一段时间后，关闭K₁，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH₄溶液，在30～40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na₂S₂O₄·2H₂O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(3)反应产物中有NaBO₂，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。
(4)使用乙醇洗涤Na₂S₂O₄·2H₂O晶体的优点：___________。
(5)对装置E的加热方式最好采用___________。
Ⅲ．保险粉的纯度测定
(6)称取2.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K₃[Fe(CN)₆]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)₆]^3-＋2S₂O＋8OH^-=4[Fe(CN)₆]^4-＋4SO＋4H₂O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL，则样品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

【推荐3】在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）