反应3Fe（s）+4H2O(g)=Fe3O4（s）+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是
| A．增加Fe 的用量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 |
更新时间：2017-11-10 19:44:43
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【知识点】 压强对化学反应速率的影响解读
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【推荐1】已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是
A．CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g)  CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0 |
| B．实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合 |
| C．常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收 |
| D．CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行 |
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【推荐2】对可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是
2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) |
| D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
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2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
