水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水DO。
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
Ⅱ.测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2.。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________ 。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为___________________ 。
①滴定管②注射器③量筒
(3)步骤f为_________________ 。
(4)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________ 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________ mg·L-1(保留一位小数）。若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值_________ (填：偏高、偏低、无影响）
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
Ⅱ.测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2.。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为
①滴定管②注射器③量筒
(3)步骤f为
(4)步骤e中达到滴定终点的标志为
更新时间：2017-11-19 19:54:54
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某工厂排放的污水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞，并得到绿矾。设计如下方案：
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作，还需要选择下列仪器________ (填字母)。设计简单实验检验绿矾是否变质：__________________________________________________ 。
(2)步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是__________________________________ ，
步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸？________ (填“能”或“否”)。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与________ 装置连接，理由是______ 。
(4)利用氧化铜制铜，设计如下四种方案：
甲方案：利用氢气还原氧化铜；
乙方案：利用一氧化碳还原氧化铜；
丙方案：利用炭粉还原氧化铜；
丁方案：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案________ 不好；从产品纯度考虑方案________ 不好(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(5)步骤Ⅰ中涉及的离子反应有____________________________________________________
(6)收集汞时，不小心将少量汞洒在地上，正确的处理方法是__________________________________________________________
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作，还需要选择下列仪器
(2)步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是
步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸？
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与
(4)利用氧化铜制铜，设计如下四种方案：
甲方案：利用氢气还原氧化铜；
乙方案：利用一氧化碳还原氧化铜；
丙方案：利用炭粉还原氧化铜；
丁方案：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案
(5)步骤Ⅰ中涉及的离子反应有
(6)收集汞时，不小心将少量汞洒在地上，正确的处理方法是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 用 下列流程制备：
注：Na[CuCl2](易电离，溶液无色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式_____________ 。
（2）判断步骤②反应完全的现象是_______________ 。
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_________ 。
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是______________ 。
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是___________________ 。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L－1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为____________ 。（结果保留三位有效数字）
注：Na[CuCl2](易电离，溶液无色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式
（2）判断步骤②反应完全的现象是
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L－1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
| 平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，充分反应；
步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)
(1)滴定终点时仰视读数，则测定结果会____ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)步骤3中，滴定终点的现象是___ 。
(3)通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度____ 。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，充分反应；
步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)
(1)滴定终点时仰视读数，则测定结果会
(2)步骤3中，滴定终点的现象是
(3)通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数的反应原理为：4NH
+6HCHO=3H+ + 6H2O+ (CH2)6N4H+[滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I ：称取(NH4)2SO4样品1. 500 g；
步骤II ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤III ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1010 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
回答下列问题：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________ 。
(4)滴定达到终点时，溶液颜色由___________ 色变成___________ 色。
(5)滴定结果如下表所示：
该样品中氮的质量分数为___________ %(保留2位小数)。
+6HCHO=3H+ + 6H2O+ (CH2)6N4H+[滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I ：称取(NH4)2SO4样品1. 500 g；
步骤II ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤III ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1010 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
回答下列问题：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
(4)滴定达到终点时，溶液颜色由
(5)滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。
资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与
反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)A装置中仪器b的名称是_______ ，B装置中的试剂是_______ ，E装置的作用是_______ 。
(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为：③①_______ 。(填操作序号)
(3)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______ (填序号)。
A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与
、炭粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D的锥形瓶中可能会有少量
，可用蒸馏的方法分离除去
D．装置D中的冷却水应从d口通入
E．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品TiCl4加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂(
呈砖红色)，用
溶液滴定至终点，消耗滴定液
。
[已知：常温下，
，
；
]根据上述数据计算该产品纯度为_______ (用含w、c和V的代数式表示)。
资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与
反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| TiCl4 | -25 | 136.4 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
 | -23 | 76.8 | 难溶于水 |
(1)A装置中仪器b的名称是
(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为：③①
(3)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为
(4)下列说法不正确的是
A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与
、炭粉的接触面积，以加快反应速率C．装置D的锥形瓶中可能会有少量
，可用蒸馏的方法分离除去D．装置D中的冷却水应从d口通入
E．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品TiCl4加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂(呈砖红色)，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。[已知：常温下，
，；]根据上述数据计算该产品纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】过氧化钙可用于改善地表水质,也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：①“沉淀"时需控制温度为0~8℃。
②CaO2·8H2O是白色晶体粉末，难溶于水。
(1)“沉淀”步骤的实验装置如图所示。
①“沉淀”时控制温度为0~8℃的目的是___________ 。
②仪器a的优点是_________ ，仪器b的名称是__________ 。
(2)“乙醇洗”的目的是_________ 。
(3)产品纯度测定：
第一步：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)，再滴入适量盐酸溶液，充分反应后加入指示剂。
第二步：用浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2
~I2)，产品(CaO2)的纯度为________ (列出计算表达式)。
(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________ 。
②装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图__________ 。
③上述装置验证“CaO2与SO2反应生成O2”存在不足，原因是____________ 。
已知：①“沉淀"时需控制温度为0~8℃。
②CaO2·8H2O是白色晶体粉末，难溶于水。
(1)“沉淀”步骤的实验装置如图所示。
①“沉淀”时控制温度为0~8℃的目的是
②仪器a的优点是
(2)“乙醇洗”的目的是
(3)产品纯度测定：
第一步：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)，再滴入适量盐酸溶液，充分反应后加入指示剂。
第二步：用浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2
~I2)，产品(CaO2)的纯度为(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图
③上述装置验证“CaO2与SO2反应生成O2”存在不足，原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某学习小组用如图所示装置测定生铁中铁的质量分数。
(1)仪器A的名称为__ 。
(2)试管B中发生反应的离子方程式为__ 。
(3)检查装置气密性，将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是__ (填标号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__ 。
(4)若实验所用生铁的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，则生铁中铁元素的质量分数为__ 。
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯，再加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象为__ ，用化学方程式解释其原因：__ 。
(1)仪器A的名称为
(2)试管B中发生反应的离子方程式为
(3)检查装置气密性，将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是
(4)若实验所用生铁的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，则生铁中铁元素的质量分数为
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯，再加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________
(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________________ 。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是__________________________________________
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
(1)装置的连接顺序（按气体左右的方向）是________________________________________________________ （填各接口的编号）。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是__________________________________ 。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序___________________________________________________ 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是____________________________________________ 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_______________________ 。（用n、m表示）
(1)装置的连接顺序（按气体左右的方向）是
(2)实验时甲仪器的作用与原理是
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序
(4)Ⅳ处观察到的现象是
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为
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