【推荐2】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式_________________。
已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)       ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1 ①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1 ②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)     ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1 ③

（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
        ①写出该反应的离子方程式：___________________。

②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N₂H₄ （g）N₂（g）＋4NH₃（g）

保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

a.容器内压强不随时间改变

b.单位时间内生成amol N₂的同时，生成4molNH₃

c. N₂H₄ 和NH₃的物质的量之比保持不变的状态

d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任写一种）。

（3）大气污染气的主要成分是SO₂和NO₂。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO₂，还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂。

a极为 _________（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO₂的原理：_____________________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为__。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	NO(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol-1)	243	630	200	607

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=-681.8kJ·mol^-1，对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO₂)=___mol·L^-1·min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是__(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O₂
D.加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-34.0kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂) c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅降低温度，k_正减小的倍数_(填“>”、“<”或“=”)k_逆减小的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=__(计算结果用分数表示)

【推荐1】H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脱除H₂S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu²⁺+CuS+4Cl^—=S+2CuCl₂^—)及空气氧化CuCl₂^—再生Cu²⁺。
①反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+2H⁺(aq)的K=__________
②再生Cu²⁺反应的离子方程式为____________。
(2)采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^-，在脱氮硫杆菌参与下，HS^-被NO₃^-氧化为SO₄^2—、NO₃^—被还原为N₂。当33.6 m³(标准状况)某燃气(H₂S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO₃^—的物质的量为___mol。
(3)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H₁=-285.8kJ∙mol^-1
Ⅱ. H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂=-20.6kJ∙mol^-1
Ⅲ.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-296.8kJ∙mol^-1
则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S(g)+SO₂ (g)=3S(s)+2H₂O(1) △H=________kJ/mol。
(4)101 kPa下，H₂S分解：2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂ (g)的说法正确的是____(填字母)。
A.K_p随温度的升高而增大
B.低压有利于提高HpS的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H₂S的平衡转化率为____；S₂(g)的分压为____kPa；1330℃时，反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)的K_p=_____(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐2】采用科学技术减少氮氧化物、SO₂等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO₂、SO₂、NO)可获得含CaCO₃、CaSO₄.Ca(NO₃)₂的副产品，工业流程如图l所示。
   
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如图-2），其优点是__________。
②反应釜Il中CaSO₃转化为CaSO₄的化学反应方程式为_______________________。
（2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
   
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
（4）研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。
②写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：____________。

【推荐3】氢气作为新能源，广泛应用于能源、化学等领域。现阶段氢气主要通过天然气重整的方式进行工业生产。发生的化学方程式如下：
反应I CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H₁＝＋206 kJ/mol
反应Ⅱ     CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₂＝－41 kJ/mol
副反应 CH₄(g)C(s)＋2H₂(g) △H₃＝＋75 kJ/mol
(1)①若仅发生反应I，为提高CH₄的平衡转化率，宜采用的反应条件为_________。
A.高温高压          B.低温低压          C.高温低压        D.低温高压
②某研究小组在一定条件下往恒温恒容的密闭容器中通入一定量的甲烷和水蒸气，实验过程中发现CO₂的产率远大于CO的产率，请解释可能的原因________________。
(2)在实际生产过程中，科学家发现使用Ni作为催化剂(当Ni表面吸附大量碳时，会导致催化剂活性下降)，可加快反应I的反应速率，从而加快整个反应的进行，提高单位时间内H₂的产率。
①某恒容体系中，压强为1.3MPa，水/甲烷的物质的量之比为4，反应相同时间，H₂的物质的量随反应温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是__________
A.对反应I而言，K_T1>K_T2
B.水/甲烷的物质的量之比等于4，大于初始反应的化学计量数之比，有利于促进CH₄的转化，同时也有利于CO转化为CO₂
C.使用Ni做催化剂，可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量
D.若控制其他条件不变，缩小体积，则CH₄的平衡转化率将减小
②在某恒温体系中，体积为1L，水/甲烷的物质的量之比等于4，投入CH₄的量为l mol，若仅发生上述一系列反应，一段时间后，测得CH₄的转化率为a，其中生成CO的选择性(转化的CH₄中，生成CO的百分含量)为b，CO₂的浓度为c mol/L，求此时H₂的物质的量浓度为___________，CO的物质的量浓度为______________
(3)现科学家发现，以Ni－CaO为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反应的正向进行，使H₂体积分数达到95%左右。请从能量利用及平衡移动角度，理论分析以Ni－CaO为复合催化剂的优点_____________________________________________。
(4)CH₄自身也可做为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。

请写出通入甲烷－极的电极反应式为_______________________________________。

【推荐2】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃(g)。
（1）恒温恒压下，平衡体系中SO₃的体积分数和y与SO₂、O₂的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO₂)/n(O₂)=________________；y为_____________(填编号)。

A．平衡常数
B．SO₃的平衡产率
C．O₂的平衡转化率
D．SO₂的平衡转化率
（2）K_p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数K_c中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，K_p与温度(T /K)的关系为lgK_p= - 4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：
SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄   K₁          1/2O₂+V₂O₄V₂O₅            K₂
则在相同温度下2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数K=____________(以含K₁、K₂的代数式表示)。
②V₂O₅加快反应速率的原因是_____________________________。
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂(数值均为气体体积分数)时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO₂(g)+1/2 O₂(g) SO₃(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。

【推荐3】减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛()，反应的热化学方程式为。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
则由和合成甲醛的热化学方程式为：_______。
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量不变       b.该反应的平衡常数保持不变
c.的体积分数保持不变       d.容器内气体密度保持不变
②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。
a.升高温度          b.使用高效催化剂            c.扩大容器体积          d.缩小容器体积
(3)实验室在密闭容器中进行模拟上述合成甲醛(的实验。时，将和充入容器中，每隔一定时间测得容器内的物质的量如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
的物质的量/mol	1.00	0.60	0.46	0.32	0.20	0.20	0.20

①反应开始20min内，的平均反应速率为_______。
②T₁℃时，反应的平衡常数为K=_______(保留三位有效数字)
③达到平衡时的转化率为_______。

【推荐1】(1)习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水作为吸收液吸收工业废气中的。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① ；
② ；
③ ；
则反应的_______kJ/mol。
(2)甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将2mol CO和4mol通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，反应达到平衡时的体积分数变化趋势如图1所示。

①M点CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为 。m代表起始时的投料比，即。时，该反应达到平衡状态后MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压_______。

(4)科学家利用图3所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，N极电解质溶液变化的质量_______g。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为___________
(2)下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②某温度下，将1molCO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度___________(填“＞”“＜”或“=”)250℃。
(3)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-Q₂kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-Q₃kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：___________。
(4)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将___________(填“升高”“降低”或“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为___________。