【推荐1】丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：；       
副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。
(2)主反应的平衡常数表达式___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动       b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动       d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母)。

A．300℃	B．700℃
C．300℃	D．700℃

(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。
(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。

【推荐2】在2L密闭容器中，起始投入4molN₂和6molH₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T₁<T₂）

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

（1）则K₁__K₂，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。
（2）在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H₂的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡v_正__v_逆，(>或=或<)平衡常数将___（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）                                    B．容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态        D．c（H₂）=c（NH₃）

【推荐3】Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示。
(1)恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol， 则y＝________，z＝________；
(2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_____________；
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L；c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c分别表示X、Y、Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是____________， a的取值范围为_______________；
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强(Pa)	4×105	6×105	10×105	20×105
D的浓度(mol/L)	0.085	0.126	0.200	0.440

(1)压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向________(填“正”或“逆”)方向移动，理由是____________；
(2)压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动。