【推荐1】甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)下图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)。该反应的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施能增加CO平衡转化率的是_______(填字母)。
a.降低温度                                        b.使用合适的催化剂
c.将CH₃OH(g)从体系中分离        d.充入He，使体系总压强增大
(2)下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率υ(CO)=_______；H₂的平衡转化率为_______。

(3)一定温度下恒容容器中，分别研究在P_X，P_Y，P_Z三种压强下合成甲醇的规律。如图是上述三种压强下H₂和CO的起始组成比[]与CO平衡转化率的关系，则P_X，P_Y，P_Z的大小关系是_______，此时该反应的化学平衡常数K_X，K_Y，K_Z的大小关系为_______。

【推荐2】下列反应在210 ℃达到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH=Q₁　K=1
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)　ΔH=-Q₂　K'=5×10⁴
③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)　ΔH=Q₃　K″
（1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是___。
A．c(PCl₅)=c(PCl₃)=c(Cl₂)=1
B．c(PCl₅)=c(PCl₃)·c(Cl₂)=1
C．c(PCl₅)=c(PCl₃)·c(Cl₂)
（2）反应②和反应③的平衡常数K'和K″存在的关系为_________。 
（3）温度不变，降低Cl₂的浓度，反应③的K″的值___(填“增大”“减小”或“不变”)。 
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是___。 
A．反应①、②同时升高温度
B．反应①、②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210 ℃

【推荐3】CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导。
I.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应： ，反应中的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_______(填字母)。
A.升高温度       B.降低温度       C.增大压强       D.减小压强       E.加入催化剂       F.移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得；，则此时正、逆反应速率的大小v_正_______(填“>”“<”或“=”)v_逆
Ⅱ.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(5)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率为_______；反应的平衡常数为_______。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式：_______。该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a．及时分离出CO气体                       b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度                              d．选择高效催化剂
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______(多选不得分)。
a．容器中压强不变                       b．混合气体中 c(CO)不变
c．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)                       d．c(CO₂)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
(5)若在(4)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO₂的物质的量为_______mol。

【推荐2】在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g)   △H<0达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡   __________________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO₂)将 ______________(填“变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 _______________(填“变深”或“变浅”)
(2)升高温度，正反应速率__________________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K ____________________
(3)加入催化剂，NO的物质的量 ____________________

【推荐3】合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)        ΔH=-92.4kJ/mol，请回答下列问题：
(1)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率_____(填“增大”或“减小”)；
(2)25℃时，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量_____
A.大于92.4 kJ                      B.等于92.4 kJ               C.小于92.4 kJ   
(3)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______;
A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃
(4)25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_______。