【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn−1npn−1 ，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外价层电子排布式为____ 。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ （填“元素符号”）。
（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____ （高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____ ，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____ ，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____ 。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____ （填字母序号）。
（5）分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____ ，其中σ键与π键数目之比为____ 。
R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是a cm ，则该晶体的密度为____ g·cm−3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
（1）基态R原子的核外价层电子排布式为
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为
（5）分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是a cm ，则该晶体的密度为
更新时间：2017-12-20 15:00:12
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解答题-结构与性质
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【推荐1】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：
（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___ ；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______ 。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____ （选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢键，请在如图2中表示出来____ 。
（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________ ；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____ ，晶体的空间利用率为_________ 。（已知：
，列式并计算出结果）
（1）写出基态Cu的外围电子排布式
（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角
（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为
，列式并计算出结果）
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解答题-结构与性质
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【推荐2】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________ ，基态时该阳离子的价电子排布式为___________ 。
（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____ 元素。
（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________ 。
（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________ ；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________ 。
（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是___________________ 。
②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。
则阿伏加 德罗常数(NA)为_______ mol－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________ 。(提示：晶胞中原子空间利用率＝
×100%)
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝
（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是
（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是
（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是
②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。
则阿伏加 德罗常数(NA)为
③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为
×100%)
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)X的基态原子的外围电子排布式为______ ，其基态原子有_____ 种运动状态不同的电子；
(2)R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性__ (高或低)其原因是____ ；
(3)ZM3﹣空间构型为__________ ，其中Z的杂化方式为_______________________ ；
(4)W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为______ ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为____________ ．
(5)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为__________ ，A、B中W原子的配位数之比为________ ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为______________ 。
(6)X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X)．则该合金的化学式为_____________________________ 。
(1)X的基态原子的外围电子排布式为
(2)R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性
(3)ZM3﹣空间构型为
(4)W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为
(5)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为
(6)X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X)．则该合金的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)基态Cl原子含有_______ 种空间运动状态不同的电子： ClO
VSEPR模型为_______ ；
(2)甲醇(CH3OH)的沸点_______ 甲醛(HCHO) 的沸点(填“>”或“<”或“=”)；
(3)已知(CN)2有对称性，且各原子均达到8电子稳定结构，则(CN)2分子中π键与σ键的个数比为_______ ；
(4)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______；
(5)比较基态铁原子与基态钴原子的第四电离能，I4 (Fe)_______ I4 (Co)(填“>”或“<”或“=”)，原因是_______ 。
(6)已知P4O6与P4O10的结构如图，则P4O6中的∠O-P-O_______ P4O10中的∠O-P-O(填“>”或“<”或“=”)；
(7)吡啶(
)分子为平面构型，则N原子的杂化类型为_______ ，lmol吡啶分子中所含的σ键数目为_______ NA；
(8)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为_______ ；
(9)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_______ 。
(10)如图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分BaTiO3晶体的晶胞，该晶胞为立方体，该晶体密度为dg·cm-3，顶点位置为Ti4+所占，立方体中心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
①在Ti4+周围与它最近的且距离相等的Ba2+有_______ 个：
②在该晶胞结构的另一种表示中，若Ti4+处于晶胞体心位置，则O2-处于_______ 位置，
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，BaTiO3的相对分子质量为M，求该晶胞的晶胞参数为_______ pm(列出计算式即可)。
(1)基态Cl原子含有
VSEPR模型为(2)甲醇(CH3OH)的沸点
(3)已知(CN)2有对称性，且各原子均达到8电子稳定结构，则(CN)2分子中π键与σ键的个数比为
(4)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______；
A． | B． | C． | D． |
(6)已知P4O6与P4O10的结构如图，则P4O6中的∠O-P-O
(7)吡啶(
)分子为平面构型，则N原子的杂化类型为(8)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为
(9)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是
(10)如图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分BaTiO3晶体的晶胞，该晶胞为立方体，该晶体密度为dg·cm-3，顶点位置为Ti4+所占，立方体中心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
①在Ti4+周围与它最近的且距离相等的Ba2+有
②在该晶胞结构的另一种表示中，若Ti4+处于晶胞体心位置，则O2-处于
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，BaTiO3的相对分子质量为M，求该晶胞的晶胞参数为
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【推荐2】制备
的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液：若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：
(1)基态
价层电子排布图为___________ 。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)沸点：
，原因为___________ 。
(4)蓝色沉淀加氨水的离子方程式为___________ 。
(5)S与Zn形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示Zn，空心点表示S)如图所示：
①该化合物的化学式为___________ 。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数为
，则该晶胞的密度为___________ 
。
的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液：若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：(1)基态
价层电子排布图为(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)沸点：
，原因为(4)蓝色沉淀加氨水的离子方程式为
(5)S与Zn形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示Zn，空心点表示S)如图所示：
①该化合物的化学式为
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数为
，则该晶胞的密度为。
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解答题-无机推断题
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【推荐3】表中为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____ (填字母)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
M2C2与EC2反应：______ 。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是______ (写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子的电子排布式是_____ 。
(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，1个分子中共形成____ 个σ键和____ 个π键。
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G | M | I | J | K |
| 原子半径/(10-10m) | 1.02 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 1.17 | 1.34 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 | +1 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 | — |
(1)以上11种元素中第一电离能最小的是
(2)写出下列反应的化学方程式。
M2C2与EC2反应：
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是
(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，1个分子中共形成
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解答题-结构与性质
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【推荐1】碳、氮、氧是构建化合物的常见元素。
(1)尿素[CO(NH2)2]的晶体结构如图所示，在其晶胞中心位置有一个尿素分子，其晶胞棱长
，
，晶胞相邻棱夹角均为90°，尿素中碳原子的杂化方式为___________ ，每个尿素分子含有___________ 个
键，尿素晶体的密度为___________ g/cm3。
(3)①NH3的键角小于
的，原因是___________ 。
②N4分子结构与白磷相似，请写出N4分子与足量的H+反应生成产物的结构式___________ 。
(1)尿素[CO(NH2)2]的晶体结构如图所示，在其晶胞中心位置有一个尿素分子，其晶胞棱长
，，晶胞相邻棱夹角均为90°，尿素中碳原子的杂化方式为键，尿素晶体的密度为
| A．尿素所含元素中N的电负性最大 |
| B．CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子间氢键 |
| C．H原子的电子由激发态跃迁到基态时，测得的是吸收光谱 |
| D．N、O基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道，均有3个空间伸展方向 |
(3)①NH3的键角小于
的，原因是②N4分子结构与白磷相似，请写出N4分子与足量的H+反应生成产物的结构式
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐2】中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含有
和少量
、、
、
的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：
，几种物质的
如下表
②当金属离子浓度小于
时，视为沉淀完全
回答下列问题：
(1)“中性浸出”时，采用“中性”的目的是________ 。
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为________ 。
(3)“萃铜”时发生反应
，
的结构简式如图所示：的价层电子排布图________ 。
②水溶性差的原因是________ （选填序号）。
a．形成分子内氢键 b．分子结构较稳定 c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________ 。
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入
溶液时生成
沉淀，反应的离子方程式为________ 。
②沉淀后溶液的pH需不低于________ 。
(5)该流程中，可以循环使用的物质有________ 。
(6)某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为
。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________ 个，C的原子坐标为________ 。
和少量、、、的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：
，几种物质的如下表物质 |
|
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|
|
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| 37.4 | 14.6 | 43.7 | 16.9 | 19.6 |
时，视为沉淀完全回答下列问题：
(1)“中性浸出”时，采用“中性”的目的是
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为
(3)“萃铜”时发生反应
，的结构简式如图所示：
的价层电子排布图②
水溶性差的原因是a．形成分子内氢键 b．分子结构较稳定 c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入
溶液时生成沉淀，反应的离子方程式为②沉淀后溶液的pH需不低于
(5)该流程中，可以循环使用的物质有
(6)某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为
。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)已知：
分析表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的各自原因是_______ 。
②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_______ (填化学式)先液化。
(2)SO2与CO2分子的空间结构分别是_______ 和_______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______ (填化学式)，理由是_______ 。
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_______ (填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)有机物
中含有_______ 个手性碳原子。
(5)“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
若1mol N2(g)、lmol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(1)已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的各自原因是
②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
(2)SO2与CO2分子的空间结构分别是
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)有机物
中含有(5)“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1若1mol N2(g)、lmol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
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【推荐1】湿法炼锌工业废水中主要阳离子有
。废水除铊的工艺流程如下。
已知：①
能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀
②
易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
④排放标准：Tl的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中
被还原为
且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)“预中和”步骤，加
至溶液的
约为7，可减少“硫化”步骤中
的使用量，还能减少_______ (填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______ (填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于_______ ，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有
左右的铊离子能得到去除，其可能原因是_______ 。
(5)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛
｝(其摩尔质量为
)中的
与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的
如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。
①普鲁士蓝晶胞中，Fe2+的配位数为_______ 。
②若该晶体的密度为
，则和
的最短距离为_______ 
(设
为阿伏伽德罗常数的值)。
。废水除铊的工艺流程如下。 已知：①
能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀②
易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示③部分物质的
| 物质 |  |  |  |  |
|  |  |  |  |
(1)已知“氧化”步骤中
被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：(2)“预中和”步骤，加
至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少(3)“硫化”步骤的主要目的是除去
(4)根据
计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是(5)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛
｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。①普鲁士蓝晶胞中，Fe2+的配位数为
②若该晶体的密度为
，则和的最短距离为(设为阿伏伽德罗常数的值)。
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(0.4)
解题方法
【推荐2】2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素。回答下列问题：
(1)Al基态原子的价电子排布式是_______ ，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)在硅酸盐中，
四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。
图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为_______ ，该多硅酸根的最简式为_______ 。
(3)比稳定，原因是_______ 。
(铁氰化钾)溶液是检验常用的试剂，该物质中键与
键的个数比为_______ 。与配体
互为等电子体的化学式为_______ (写一种即可)。
(4)钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：
①晶胞中离Ti最近的O有_______ 个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为_______ 。
②已知该晶体的密度为
，则晶胞中Ti与O的最近距离是_______ nm(用含
、的代数式表示)。
(1)Al基态原子的价电子排布式是
(2)在硅酸盐中，
四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为
(3)
比稳定，原因是(铁氰化钾)溶液是检验常用的试剂，该物质中键与键的个数比为互为等电子体的化学式为(4)钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：
①晶胞中离Ti最近的O有
②已知该晶体的密度为
，则晶胞中Ti与O的最近距离是、的代数式表示)。
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解题方法
【推荐3】锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为_______ 。
(2)
和
均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为_______ 。
(3)化学式为
的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，
的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量
溶液，所得
沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为_______ 。
②
分子的
模型为_______ 。
(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_______(填标号)。
(5)如图是一种由Y(与
同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。
①该晶体的化学式为_______ 。
②其中Y的配位数为_______ 。
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是_______ 。
(1)基态锰原子的价电子排布式为
(2)
和均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为(3)化学式为
的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量溶液，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为
②
分子的模型为(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．电负性： | B．4个N原子均与 形成配位键 |
C．分子中N的杂化轨道类型均为 | D．第一电离能： |
同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。①该晶体的化学式为
②其中Y的配位数为
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是
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