在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
A.其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动 |
B.b=1.6 |
C.平衡常数:K甲>K乙 |
D.其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变 |
更新时间:2018-01-03 15:00:56
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【推荐1】下列由实验现象得出的结论不正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 | 前者无明显现象,后者快速固化 | 氰基活化双键,使其更易发生加聚反应 |
B | 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸 | 滤渣部分溶解,并产生无色无味气体 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
C | 向CuSO4溶液中加入NaCl固体 | 溶液从蓝色变为黄色 | 稳定性:[CuCl4]2->[Cu(H2O)4]2+ |
D | 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色,将SO2通入FeCl3溶液中 | 溶液先变为红棕色,一段时间后又变成浅绿色 | Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD( g),反应过程中,其他条件不变时,产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图,下列说法正确的是
A.化学方程式中化学计量数:p+q> m+n |
B.降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
C.使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
D.加入少量的B,正反应速率加快,有利于平衡向正反应方向移动 |
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【推荐1】在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值可能为
A.1 | B.2 | C.3 | D.任意值 |
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解题方法
【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: (已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566.0 kJ·mol-1)
下列说法不正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molCO、1mol O2 | 2mol CO2 | 4mol CO2 |
CO2的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2c1<c3 | B.a +b = 566.0 | C.2p2> p3 | D.α1+α3>1 |
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【推荐3】已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙 |
B.SO3的质量m:m甲=m丙> 2m乙 |
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙> k乙 |
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙> 2Q乙 |
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【推荐1】工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染,反应原理为:。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是
A.上述反应平衡常数 |
B.其他条件不变时,反应单位时间,去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 |
C.其他条件不变,在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 |
D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气,可以使反应的平衡常数增大 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 |
B.图乙表示2SO(g)+O2(g)2SO3(g) (ΔH<0)的平衡常数K与压强P的关系,且T1<T2 |
C.图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸,其中的虚线是滴定醋酸的曲线 |
D.图丁表示在相同条件下1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(g)时,放出的热量为270KJ |
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【推荐3】已知碳酸钙的分解为可逆反应,一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器甲中盛有10.0g纯净碳酸钙固体,反应达到平衡后,剩余固体8.9g;相同温度下,另有一真空密闭容器乙(活塞的质量与摩擦均不计,侧面足够长)中同样盛有10.0g纯净碳酸钙固体,在恒压下反应达到平衡后体积恰好为1L(不考虑固体体积)。下列说法正确的是
A.平衡后再向乙容器中充入0.02molCO2气体,至容器体积不再变化时,c(CO2)=0.0125mol/L |
B.平衡后再向乙容器中充入0.02molAr,至容器体积不再变化时,c(CO2)=0.0125mol/L |
C.达到平衡后,容器乙中剩余固体质量小于容器甲中剩余固体质量 |
D.甲、乙两容器的情况下,反应的平衡常数K都为0.025mol/L |
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