【推荐1】下列由实验现象得出的结论不正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水	前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B	向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	滤渣部分溶解，并产生无色无味气体	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C	向CuSO4溶液中加入NaCl固体	溶液从蓝色变为黄色	稳定性：[CuCl4]2->[Cu(H2O)4]2+
D	已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中	溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色	Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是

A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n

B．降温可使化学平衡向正反应方向移动

C．使用合适的催化剂可使D%有所增加

D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动

【推荐3】已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的和中键数目之比为3∶2

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

【推荐1】在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A．1

B．2

C．3

D．任意值

【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： (已知2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH=-566.0 kJ·mol^-1)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molCO、1mol O2	2mol CO2	4mol CO2
CO2的浓度(mol·L-1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法不正确的是

A．2c1<c3

B．a +b = 566.0

C．2p2> p3

D．α1+α3>1

【推荐3】已知2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

B．图乙表示2SO（g）+O2（g）2SO3（g） （ΔH<0）的平衡常数K与压强P的关系，且T1<T2

C．图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线

D．图丁表示在相同条件下1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（g）时，放出的热量为270KJ

【推荐3】已知碳酸钙的分解为可逆反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器甲中盛有10.0g纯净碳酸钙固体，反应达到平衡后，剩余固体8.9g；相同温度下，另有一真空密闭容器乙(活塞的质量与摩擦均不计，侧面足够长)中同样盛有10.0g纯净碳酸钙固体，在恒压下反应达到平衡后体积恰好为1L(不考虑固体体积)。下列说法正确的是

A．平衡后再向乙容器中充入0.02molCO2气体，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L

B．平衡后再向乙容器中充入0.02molAr，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L

C．达到平衡后，容器乙中剩余固体质量小于容器甲中剩余固体质量

D．甲、乙两容器的情况下，反应的平衡常数K都为0.025mol/L