【推荐1】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2） 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：_________________________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐2】某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag₂Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：
(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。
(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。
(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。
(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。

【推荐3】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。
(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂a可以是___________(填字母)。
a.乙醇       b.裂化汽油       c.四氯化碳
(4)和生成的离子方程式是___________。
(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

【推荐2】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H₃PO_4（浓）+NaBrNaH₂PO₄+HBr、CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O

有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度g/mL	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是___。
（2）仪器B的名称为___，B中进水口为___（填“a”或“b”）口。
（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为：___。
（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H₂SO₄代替浓磷酸？___（用化学方程式表示）。
（5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___。

【推荐3】氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al₂O₃等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂：m g氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。
回答下列问题：

(1)简述检查该套装置气密性的方法：____________________________________。
(2)上图B中试剂最好选用：__________(填序号)。
①水       ②煤油       ③医用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性气味的气体，写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。
(3)读取C(量筒)中液体体积时，应注意__________(填字母)。
a．C中液面不再上升时立即读数
b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出
d．视线与凹液面最低处相平
(4)m g氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为V L(已折算成标准状况)，则AlN样品的纯度为__________(写计算表达式)。
(5)上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行)，只需进行简单而又必要的数据测量，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是_________(填字母)。

【推荐1】碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液1~2mL，加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到_________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L硫代硫酸钠（）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时俯视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。

【推荐2】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二)     碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
（1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B_________。
②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。
（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。