【推荐1】用0.1000mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C．pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

【推荐2】常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是
①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0.1mol·L^-1HA溶液与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A．①

B．②③

C．②④

D．③④

【推荐3】下列说法正确的是

A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-

B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

【推荐1】常温时，1 mol/L的HClO₂和1 mol/L的HMnO₄两种酸溶液，起始时的体积均为V₀，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）

B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=lg

C．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2

D．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

【推荐2】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

【推荐3】常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是

A．HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1

B．当 =1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小

C．HY电离程度：b点大于a点

D．当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)

【推荐2】常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
   

A．0.1的溶液中：

B．b点溶液中：

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：

【推荐3】常温下，弱电解质的电离平衡常数K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃•H₂O)=1.75×10^-5，下列说法正确的是

A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)