【推荐1】下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变

【推荐2】氢硫酸中存在电离平衡：H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D．加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

【推荐3】反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：
①NO+O₂ =NO₃(快反应)；②NO₃+NO=2NO₂(慢反应)。下列说法正确的是

A．NO3比NO稳定

B．①、②两步反应均为放热反应

C．第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NO

D．升高温度，①、②两步反应速率均加快

【推荐1】根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结   论
A	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅	碳酸钠溶液中存在水解平衡
B	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解	该溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C	将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝	该气体为氯气
D	向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝	Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法不正确的是

A．放热反应在常温下不一定能够自发进行

B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应

D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

【推荐3】根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液定是钠盐溶液
B	向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸	先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解	亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水
D	向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液	溶液变红	c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是(已知常温下，)

A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料

B．“脱硫”利用了

C．“酸浸”后溶液中的主要阳离子为和

D．“沉铅”后的滤液中存在：

【推荐2】根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液	溶液变红色	FeSO4部分氧化
C	将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	乙烯具有还原性
D	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知：常温下K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液pH=2.1.
实验2：向10mL0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中加入10mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是

A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c()>c(OH-)

B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小

C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞

D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

【推荐1】25℃时，难溶盐CaSO₄、CaCO₃、MnCO₃溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．25℃，

B．向A点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y点对应的溶液

C．25℃，三种物质的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4

D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入0.01mol CaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成

【推荐2】下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	5.0×10-13	8.3×10-17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

【推荐3】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C．图中b点有AgBr沉淀析出

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816