【推荐1】某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO₂，验证SO₂性质并制备NaHSO₃，设计如图所示实验装置。
   
回答下列问题：
(1)C中的实验现象是_____，F的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式是_____。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为_____。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是_____。
(5)向装置E中通入SO₂可制得NaHSO_3.已知：Na₂SO₃水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图1所示，Na₂SO₄的溶解度曲线如图2所示。
   
①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通入SO₂的实验操作为_____。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_____时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_____℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

【推荐2】Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀。
(1)写出氨气的电子式_______________。
(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒_______________（填编号）。

A．Cl﹣

B．Fe2+

C．SiO32﹣

D．AlO2﹣

(3)写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式________________。
Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
(4)沉淀D的化学式是________________。
(5)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______________________。
(6)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理___________________。
(7)反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，___________填“能”或“不能”用Na₂SO₃溶液来代替B溶液，原因是_________________。
(8)设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质_____________________。

【推荐1】硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式_____________________________。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式_______________________。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________

【推荐2】（1）MgCl₂·6H₂O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为_____________。
I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）。

（2）连接并检查装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→________________。
II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）。

（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_______________。
（4）实验结束时进行正确操作是________________。
A.关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
B.先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
C.先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu₂O。已知：①Cu₂O+H⁺= Cu²⁺+ Cu；②限选试剂：2 mol/L H₂SO₄溶液、12 mol/L H₂SO₄溶液、2 mol/L HNO₃溶液、10 mol/L HNO₃溶液。

________，________，
乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是________，该反应中电子转移的物质的量为_________mol。

【推荐3】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液：____________________；_____________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。
(2) 母液中含有K^＋、Na^＋、Mg^2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________________。
②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。
A．H₂                    B．CO₂                    C．O₂                         D．水蒸气
(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________；生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________________。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_________(填字母序号)。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_________________________________。

【推荐1】用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO₂·2H₂O、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃及少量Cr₂O₃)制取MgO的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.6	3.3	3.8	6.5	9.4
沉淀完全pH	3.2	5.2	6.8	9.7	12.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO₂·2H₂O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO₂·nH₂O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。

(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO₂·2H₂O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。

【推荐2】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：

(1)在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。
(3)为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。
(4)写出一种回收到的滤液的用途：___________。
(5)物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。
A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。
(6)根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．
（4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。