【推荐1】铁在人类物质文明的发展进程中起到重要的作用。回答下列问题：
(1)人体血液中含有铁元素，其存在形式的基态电子排布式为_______。
(2)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在，其中Fe采取的杂化类型为_______，固态FeCl₃的晶体类型为_______。
(3)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)₅。该配合物分子中有_______个σ键和_______个π键，所含三种元素原子的第一电离能从大到小的顺序为：_______，CH₄的键角比H₂O大的原因是：_______。
(4)Fe³⁺离子和K₄[Fe(CN)₆]反应生成蓝色沉淀，被称为普鲁士蓝，普鲁士蓝颜色很深，原因是_______，其晶体部分结构如图所示(每两个立方体中，一个K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无K⁺)，Fe³⁺在晶体中的配位数是_______，已知图示立方体边长为a pm，则该晶体密度为_______g·cm^-3(写出表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】I.CO₂的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。
(1)据VSEPR理论可知CO₂中心原子价层电子对数为_______
(2)CO₂与环氧丙烷 ( )一定条件下反应生成可降解塑料( )，写出反应的化学方程式_______
II.工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
(3)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH₁=_______kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①低温_______自发进行(填“能”、“不能”)。

(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5mol CO₂(g)和1.0mol H₂(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3mol H₂O(g)，压强为p kPa，反应②的平衡常数K_p=_______(列出计算式即可)。(分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为K_p)。
(5)下列说法中不正确的是_______

A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率

B．向容器中再充入H2可提高CO2转化率

C．当时，说明反应达到了平衡状态

D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率

III.催化加氢合成乙烯是CO₂综合利用研究的热点领域，其反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)
(6)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示C₂H₄变化的曲线是_______，该反应△H _______0(填“＞”、“＜”或“=”)

【推荐3】回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知SO₂分子中含有5对孤电子对，则SO₂中的大π键应表示为___________。SO₂分子中键角∠OSO___________中键角∠ONO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A．       B．
C．       D．
(4)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是___________。C₆₀的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。
(5)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力。已知冰的升华热是，请估算冰中氢键的作用能为多少___________。

【推荐1】铜具有多种化合物，在工业生产中有重要作用。如醋酸二氨合铜溶液用来吸收合成氨工业中的CO，防止催化剂中毒，该反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac(Ac^-代表CH₃COO^-)。回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)NH₃的VSEPR构型为_______，CO的电子式为_______。
(4)配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中铜元素的化合价为_______，中心原子的配位数为_______，CH₃COO^-中碳原子的杂化方式为_______，该化合物存在的化学键类型为_______。
(5)从电子排布的角度解释一价铜比二价铜稳定的原因_______。
(6)铜的另一种化合物CuCl可用作有机合成的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶胞中Cu的配位数为_______，已知晶胞中Cu与Cl的最短距离为apm，则晶体密度ρ=_______g/cm³(用N_A表示阿伏加德罗常数)。