【推荐1】碳氧化物、氮氧化物及含氮化合物的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1162kJ·mol^-1。
写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：___。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后c(CO)=___mol/L，关于该平衡的下列说法正确的是___。
a.达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
b.其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c.其他条件不变，增大CO浓度，该反应平衡常数增大
d.增大压强，平衡一定向右移动
e.其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
(3)其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正___(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是___(填“A”或“B”)。
(4)肼(N₂H₄)是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。在一定条件下也可与氧气构成燃料电池，图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①甲池中负极上的电极反应式为___。
②要使乙池恢复到电解前的状态，可向溶液中加入适量的___。
A.CuSO₄ B.CuO C.CuCO₃ D.Cu(OH)₂
③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗3.2gN₂H₄时，乙池中两个电极质量差为___g。

【推荐2】I.请结合图回答问题。

(1)图中所示反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列反应中，符合如图描述的反应有_______(填字母代号)。
a.甲烷在氧气中燃烧                            b.Na与H₂O反应
c.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应            d.黄铁矿(主要成分为FeS₂)的燃烧
II.完成下列问题。
(3)1L1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1.0mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)        △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        △H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)        △H=-534kJ•mol^-1；则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_________。
(6)某化学兴趣小组以镁片、铝片为电极材料，烧碱溶液为电解质溶液构成原电池，写出铝电极的电极反应式________。

【推荐3】2030年“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的国际承诺使的回收及综合利用越来越受到我国科学家的重视，请根据如下信息回答相应问题：
(1)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s)
根据盖斯定律，反应a的_______(写出一个代数式可)；
(2)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示，该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大；

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压()除以，反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为_______。
③在图2中A点对应温度下，原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为，则的平衡转化率为_______；
(4)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示，已知时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)
(5)时，潮湿的石青雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______；【已知】
(6)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因_______。

【推荐1】研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：HCHO(g)+H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁= - 84kJ·mol^-1
CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂= - 49.5 kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) ΔH₃=___________ kJ·mol^-1
(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
   
①压强P₁___________ P₂(填“大于”或“小于”)。
②a点条件下，H₂的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH₃OH，平衡___________(填“正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH₃OHC₂H₄＋2H₂O、3CH₃OHC₃H₆＋3H₂O)、   副反应：2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是___________   (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________(结合碰撞理论解释)。
   
(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq)CH₃NH(aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴，该温度下，甲胺的电离常数K_b=___________(填数值)。

【推荐2】近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO₂、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1） 用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO₂，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
ⅰ．CaSO₄(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO₂(g)     ΔH₁＝－189.2 kJ·mol^-1
ⅱ．CaSO₄(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　 ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^-1
ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO₂(g)     ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^-1
反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝_________________
（2）已知由CO生成CO₂的化学方程式为CO＋O₂CO₂＋O。其正反应速率为v_正=K_正·c(CO) ·c(O₂)，逆反应速率为v_逆=K_逆·c(CO₂) ·c(O)，K_正、K_逆为速率常数。在2500 K下，K_正=1.21×10⁵ L·s^-1·mol^-1，K_逆=3.02×10⁵ L·s^-1·mol^-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________；
②30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO   c．适当缩小容器的体积     d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极室排出的溶液吸收NO₂。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。

（5）NO₂在一定条件下可转化为NH₄NO₃和NH₄NO₂。相同温度下，等浓度NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH₄⁺)较小，分析可能的原因________________________。

【推荐1】I.某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。

①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变D．生成1molY的同时消耗2molZ
II.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)A点处，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”，下同)，
(2)A点正反应速率___________B点正反应速率。
(3)图中表示NO₂的变化的曲线是___________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO₂)=2v(O₂)　b.v_逆(NO)=2v_正(O₂)　c.容器内的密度保持不变
(5)能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO₂气体　　b.适当升高温度c.选择高效的催化剂

【推荐2】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。   
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+ H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)　ΔH。
已知：①CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为a 、b 、c (a、b、c均大于0)；
②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
   
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
A．温度越高，该反应的平衡常数越大
B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．图中压强p₁<p₂
④200 ℃时，n(H₂)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH₃OH)=_______。

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。

【推荐3】现将气体和气体充入的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
   
(1)若，则0至时间内C物质的平均反应速率为___________；反应在时达到平衡，其化学方程式为___________。
(2)据图中曲线变化情况分析，时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂	B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C	D．缩小了容器体积