【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═X+NH₃↑，则生成物X的化学式为___________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________
②从H₂O₂氧元素的化合价可推测，H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H₂O₂在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：探究H₂O₂的氧化性。
向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H₂O₂的还原性。
向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。
若该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂O₂，则该反应的离子方程式为___________。
(3)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果
①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②	取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体

通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】I.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_______(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是_______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
A.酸性高锰酸钾溶液       B.氢氧化钠溶液          C.四氯化碳               D.硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：_______。
验证乙同学方案：_______。
(3)根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为_______。
II.已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂>Cu⁺，还原性Cu>I^->Cu⁺
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是_______、_______；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S___(填“>”“<”或“=”)I^-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_______(填“高”“低”或“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu₂HgI₄(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_______。
a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物

【推荐3】高铁酸钾()是一种新型、高效的绿色水处理剂，下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。(资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性)

请回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置乙盛装的试剂为_______，其作用是_______。
(3)装置甲中发生的离子反应方程式为_______。
(4)反应一段时间后可以观察到装置丙中的现象是_______，出现该现象的化学反应方程式为_______，该反应说明了物质的氧化性强弱：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐1】某研究小组在实验室制备Cl₂并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ．制备Cl₂并进行性质实验
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的离子方程式为______。
(2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、______。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：______。
Ⅱ．为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(3)实验1中a试管中反应的离子方程式是______。
(4)①甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是______。

【推荐2】溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr₂•2H₂O的实验流程如下：

(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH₃的方法正确的是_____________（填标号）。
A．B．C．D．
(3)已知NH₃被氧化为N₂。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要判断溶液X中是否含有Fe²⁺，应选用________(填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K₃[Fe(CN)₆]溶液        c．浓氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：__________________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，经适当操作得干燥固体2.33g 。由此推知气体Y 中SO₂的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)。
为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于_________(填序号)，M中所加试剂为_________。
a．A～B之间             b．B～C之间 c．C～D之间             d．E～F之间
（5）利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H₂，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H₂的体积分数为__________。(用含相关字母的代数式表示)

【推荐2】为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)装置B中的现象为：_______。
(3)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是：_______。
(4)拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：_______。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(5)确定乙是否煅烧完全的操作是：_______。
(6)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：_______。
(7)由以上实验得出的结论是：甲中一定含有：_______。

【推荐3】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
   
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___________。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→_____→___→D→F，其中装置C的作用是_____，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____。
(4)K₂S₂O₃具有强氧化性，可通过电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液制得，其阳极反应式为_____。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准液VmL，则样品中K₂S₂O₈的纯度为______%(用含c、V的代数式表示，已知：S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂；2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)。

【推荐1】某化学小组利用变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。
【实验原理】

【实验内容及记录】

实验编号	加入溶液的体积	加入水的体积	加入溶液的体积	加入稀的体积	室温下溶液褪色所需时间
1	3.0mL	2.0mL	3.0mL	2.0mL	4.0min
2	2.0mL	3.0mL	3.0mL	2.0mL	5.2min
3	1.0mL	amL	3.0mL	2.0mL	6.4min

(1)根据上表中的实验数据，得到的结论为___________(填“”、“”或“稀”)的浓度增大，化学反应速率增大。
(2)利用实验1中数据进行计算，用的浓度变化表示的化学反应速率为___________。
(3)实验3中加入的体积a为___________mL。
(4)该小组同学查阅资料发现对该反应有催化作用。于是与实验1对比，设计实验4进行验证。

实验编号	加入溶液的体积	加入水的体积	加入溶液的体积	加入稀的体积	加入的物质	室温下溶液褪色所需时间
4	3.0mL	2.0mL	3.0mL	2.0mL	_________	t

①上述表格中，加入的物质是___________。
②实验4中，t___________4.0min(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】和是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制取氨气的化学方程式为____________。
②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，C中试剂为____________。可以选择如图装置中的____________(填字母序号)。

(2)氨气与二氧化氮的反应已知：。将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入两端用夹子K₁、K₂夹好)，在一定温度下按如图装置进行实验。烧杯Z中应盛装__________。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中______	②反应的化学方程式____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集

(3)该小组进一步研究SO₂的性质，探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式为____________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂慢推入Y中,设计方案检验生成的白色物质中含有SO，其方案为____________。

【推荐3】1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H₂＋O₂=2H₂O。
（1）负极上的电极反应为______。
（2）消耗标准状况下的5.6LO₂时，有____mol电子发生转移。
（3）工作过程中时，溶液的c（OH^－）____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是______。
（4）过程Ⅲ实验的目的是________。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___，得电子能力逐渐____。